13．將I2溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），該平衡體系中，I2的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點都代表平衡狀態(tài)），下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．平衡常數(shù)：KA＞KB
C．反應(yīng)速率：vB＞vCD．W點時，v正＞v逆

分析 A．根據(jù)溫度升高時平衡移動的方向判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動，則化學平衡常數(shù)減��；
C．溫度對反應(yīng)速率影響較大，溫度越高，反應(yīng)速率越快；
D．W點沒有達到平衡狀態(tài)，此時碘單質(zhì)的濃度小于平衡狀態(tài)，則反應(yīng)向著逆向移動，據(jù)此判斷反應(yīng)速率大�。�

解答 解：A．隨著溫度的不斷升高，I2的物質(zhì)的量濃度，說明反應(yīng)向逆方向移動，則I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動，則反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，化學平衡常數(shù)減小，由于溫度A＜B，則平衡常數(shù)：KA＞KB，故B正確；
C．溫度越大，反應(yīng)速率越快，由于C點溫度大于B，則反應(yīng)速率：vB＞vC，故C錯誤；
D．W點沒有達到平衡狀態(tài)，I2的濃度小于平衡狀態(tài)，則反應(yīng)向著逆向移動，v正＜v逆，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的移動和平衡常數(shù)的運用，題目難度中等，注意化學平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等；四看是否需要輔助線，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOH，下列關(guān)于丙烯酸的說法錯誤的是（　�。�
A．丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)
B．丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物
D．丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣）．達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L．當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y＞z
C．C的體積分數(shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是（填序號）②④．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學稱取一定質(zhì)量的AlCl3固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如圖甲所示．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
請回答下列問題：
（1）溶解AlCl3固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平　b．燒杯　 c．漏斗    d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O．
（3）BC段反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（4）在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀．
（5）向C點對應(yīng)的溶液中通入過量的CO2，觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．6-APA（） 是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合生成阿莫西林．某同學用對甲基苯酚為原料設(shè)計阿莫西林的合成路線如圖：

已知：RCHO$\stackrel{HCN/OH-}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
（1）①、⑤的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）的一種同分異構(gòu)體的一氯代物的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)反應(yīng)時的化學方程式為；
（4）滿足以下條件的同分異構(gòu)體有3種．
a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b．能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體
c．取0.1mol有機物能與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生3.36L（標況下）氣體
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e．分子中含有甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，33.6L SO3與48gO2所占的體積相等
C．17 gNH3含有的電子個數(shù)為l0NA
D．1 mol O2與2 mol SO2一定條件下混合反應(yīng)，可生成2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，G的分子式為C7H6O3，A和其他有機物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
+NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na2CO3
試回答下列問題：
（1）B化學式C7H4O3Na2，
（2）H→I反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，J所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出H→L反應(yīng)的化學方程式．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質(zhì)共有5種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標準狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化；
已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標準I2溶液滴定至終點，消耗標準I2溶液16.02mL．重復(fù)以上操作，消耗標準I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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