Question

5．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)開始至2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為10%．
（4）對于上述反應(yīng)當改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、
“減小”或“不變”）？
①降低溫度：減��；
②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：增大；
③保持容器的體積不變，增加He：不變；
④增大容器的體積：增大．

Answer 1

分析 （1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，2min后X、Y物質(zhì)的量不變，屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)；
（2）2min末X的物質(zhì)的量為0.7mol，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算X表示的速率；
（3）Y的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的Y物質(zhì)的量}{Y起始物質(zhì)的量}$×100%；
（4）①降低溫度，反應(yīng)速率減��；
②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量，X濃度增大，反應(yīng)速率增大；
③保持容器的體積不變，增加He，反應(yīng)混合物各組分濃度不變；
④增大容器的體積，壓強減小，各組分濃度減�。�

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，2min后X、Y物質(zhì)的量不變，屬于可逆反應(yīng)，當反應(yīng)進行到2min時，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，△n（X）=0.3mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：Y+3X?2Z，
故答案為：Y+3X?2Z；
（2）2min末X的物質(zhì)的量為0.7mol，X表示的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{1mol-0.7mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/（L•min），
故答案為：0.075mol/（L•min）；
（3）當反應(yīng)進行到2min時，△n（Y）=0.1mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1mol}{1mol}$×100%=10%，
故答案為：10%；
（4）①降低溫度，反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�
②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量，X濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
③保持容器的體積不變，增加He，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
④增大容器的體積，壓強減小，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�

點評 本題考查化學平衡計算、反應(yīng)速率計算與影響因素，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．