4．某物質(zhì)屬于電解質(zhì)，則該物質(zhì)不可能屬于（　�。�
A．金屬氧化物B．強堿C．單質(zhì)D．正鹽

分析 電解質(zhì)是化合物的分類，在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導電的化合物稱為電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物的范疇，據(jù)此回答．

解答 解：A、金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，故A不選；、
B、強堿屬于電解質(zhì)的范疇，故B不選；
C、單質(zhì)不是化合物的范疇，電解質(zhì)必須是化合物，故C選；
D、正鹽屬于電解質(zhì)的范疇，故D不選．
故選C．

點評 本題考查學生電解質(zhì)的概念以及包括的物質(zhì)類別知識，屬于基礎知識的考查，注意概念的理解和應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量之比為2：3．
（3）20g NaOH溶解在90g水中，才能使每十個水分子中溶有一個鈉離子．
（4）常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板．
請回答下列問題：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）寫出實驗室制備G的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為蘇打．
（4）實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用KSCN溶液溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色．
（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．今有11種物質(zhì)：①鋁線；②石墨；③氯氣；④BaSO4晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪鹽酸．其中：
（1）能導電的是（填序號，下同）①②⑦⑨⑪；
（2）屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨；
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑧⑩；
（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是①②③⑥⑦⑪．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ常溫下水存在電離平衡，H2O?H++OH?，請回答：
（1）若升高溫度，電離程度將變大，（填“變大”“變小”或“不變”）．溶液呈中性性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡逆向移動，（填“逆向””或“正向”）溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù)不變，（填“變大”“變小”或“不變”）．由水電離出的c（H+）=c（OH-）．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
（2）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$    B．$\frac{c（HA）}{（{A}^{-}）}$   C．c（H+）與c（OH-）的乘積    D．c（OH-）
（3）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為0.075mol/（L•min）．
（3）反應開始至2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為10%．
（4）對于上述反應當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、
“減小”或“不變”）？
①降低溫度：減��；
②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：增大；
③保持容器的體積不變，增加He：不變；
④增大容器的體積：增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在容積固定的2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?nZ（g），反應過程中各物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示．完成下列填空：
（1）n=2；
（2）Y的平衡濃度為0.5mol/L；
（3）反應開始至平衡，v（X）=0.125mol/（L．min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某實驗小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)．
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++2HCO3=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）兩同學利用如圖所示裝置進行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過濾、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D．
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是cab（填選項序號，下同）．若未進行步驟b，將使測量結(jié)果偏低．
④若沉淀樣品質(zhì)量為m g，裝置D質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{31n}{11m}$．
（3）丙同學認為還可以通過測量CO2的體積或測量樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A．配制0.10mol•L-1溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案