Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、已知一混合溶液中有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、H⁺、K⁺，含Na⁺0.2mol，SO₄^2-0.5mol，H⁺0.2mol，K⁺0.8mol，則Cl^-的物質(zhì)的量為0.1mol
• B、NO和O₂可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O₂=2NO₂，現(xiàn)有a mol NO和b mol O₂充分反應(yīng)后氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

  a

  2b

• C、4.2g氮?dú)夂?.8g某單質(zhì)R_X所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則R為氧元素
• D、已知8g A能與42g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定量D，現(xiàn)將16g A與100g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量是18g/mol

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度

專題：計(jì)算題

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒計(jì)算；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算；
C．原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則R應(yīng)為雙原子分子，x=2，說(shuō)明物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=

m

n

判斷；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒結(jié)合方程式計(jì)算．

解答： 解：A．溶液滿足電荷守恒，應(yīng)有n（Na⁺）+n（H⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）+n（OH^-），由于溶液呈酸性，n（OH^-）太小，可忽略不計(jì)，則n（Na⁺）+n（H⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），n（Cl^-）=0.2mol+0.2mol+0.8mol-2×0.5mol=0.2mol，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn) mol NO和b mol O₂充分反應(yīng)后，氮原子物質(zhì)的量為amol，氧原子的物質(zhì)的量為（a+2b）mol．二者個(gè)數(shù)比為

a

a+2b

，故B錯(cuò)誤；
C．n（N₂）=

4.2g

28g/mol

=0.15mol，n（N）=0.3mol，分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則n（R_X）=0.15mol，原子個(gè)數(shù)相等，則n（R）=0.3mol，M（R）=

4.8g

0.3mol

=16g/mol，則R為O元素，故C正確；
D．已知8g A能與42g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定量D，則D的質(zhì)量為50g-22g=28g，現(xiàn)將16g A與100g B的混合物充分反應(yīng)后，則B過(guò)量，生成2mol D和一定量C，根據(jù)前者關(guān)系可知D的質(zhì)量為56g，則D的摩爾質(zhì)量是

56g

2mol

=28g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電荷守恒、質(zhì)量守恒的運(yùn)用，難度不大．