Question

實驗室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）選用的主要儀器有托盤天平，還有①

 

，②

 

，③

 

，④

 

，⑤

 

．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．在燒杯中溶解NaCl．B．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 
C．反復顛倒搖勻          D．多次洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉入容量瓶
E．用托盤天平稱量NaCl．F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為

 

．
（3）若要配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，現用容量瓶進行配制，以下操作正確的是

 

A．稱取稱取5.9gNaCl，加入450mL水配成溶液
B．稱取5.3gNaCl配成500mL溶液
C．稱取5.3gNaCl，配成450mL溶液
D．稱取5.9gNaCl配成500mL溶液
（4）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是

 

（多項，填序號）．
A．配制過程中，有少量溶液濺到外面．  B．定容時仰視容量瓶刻度線
C．容量瓶中原有少量水                D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．稱量時物品和砝碼的位置放反了．    F．沒有多次洗滌．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液使用的儀器完成；
（2）根據配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液步驟進行排序；
（3）配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，實驗室沒有450mL容量瓶，需要使用500mL容量瓶配制，計算出500mL0.2mol/L的NaCl溶液中含有的氯化鈉的物質的量，然后計算出質量進行判斷．
（4）根據c_B=

nB

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n_B和溶液的體積V引起的，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：藥匙；燒杯；玻璃棒；100mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，正確操作順序為：EAFDBC，
故答案為：EAFDBC；
（3）配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，實際配制的溶液為500mL0.2mol/L的NaCl溶液，需要氯化鈉的物質的量為：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，氯化鈉的質量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，托盤天平只能讀到0.1g，所以稱量氯化鈉的質量為5.9g，A和C容量瓶的規(guī)格錯誤，B項氯化鈉的質量不足，所以D正確，
故選D；
（4）A．配制過程中，有少量溶液濺到外面，導致配制的溶液中溶質物質的量減小，根據c_B=

nB

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．定容時仰視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c_B=

nB

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C．容量瓶中原有少量水，不影響溶質的物質的量，對配制結果沒有影響，故C錯誤；
D．定容時俯視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據c_B=

nB

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故D錯誤；
E．稱量時物品和砝碼的位置放反了，導致稱量的溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，根據c_B=

nB

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故E正確；
F．沒有多次洗滌，導致配制的日益增長溶質的物質的量偏小，根據c_B=

nB

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故F正確；
故選ABEF．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，試題基礎性強，貼近高考，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，根據n_B=

nB

V

可得，誤差分析時關鍵要看配制過程中引起n_B和V怎樣的變化．