Question

【題目】現(xiàn)用18mol/L的濃H2SO4來配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有（填代號），還缺少的儀器是 ．
（2）經(jīng)計算，需量取濃H2SO4的體積為mL．
（3）配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（4）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是 ．
a．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出 b．定容時俯視刻度線
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 d．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線
e．稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移定容
（5）圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是

Answer 1

【答案】
（1）②⑥；100ml容量瓶
（2）19.6
（3）1﹣2cm；重新配制
（4）be
（5）沒有用玻璃棒引流
【解析】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平，還缺少的儀器為：100ml容量瓶；所以答案是：②⑥；100ml容量瓶；（2）質(zhì)量分數(shù)98%密度為1.84gcm﹣3濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度= mol/L=18.4mol/L；設需要濃硫酸溶液的體積為V，3.6molL﹣1×100mL=V×18.4mol/L，解得：V=19.6mL，
所以答案是：19.6mL；（3）①定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1﹣2cm，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切；
所以答案是：1﹣2cm；②用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，實驗失敗，且無法補救，必須重新配制；
所以答案是：重新配制（4）a．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出，會導致濃度偏低；
b．定容時俯視刻度線，導致體積偏小，則濃度偏大；
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，對實驗無影響；
d．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線，導致量取液體偏小，則配制濃度偏小；
e．稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移定容，可導致液體體積偏小，濃度偏大，
所以答案是：be；（5）移液時應防止溶液流出，應用玻璃棒引流，所以答案是：沒有用玻璃棒引流．
【考點精析】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關知識點，需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題．