20．100mL 4mol/L 稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（　　）
A．硫酸鈉固體B．NaOH固體C．硝酸鉀溶液D．氯化鉀溶液

分析 n（Zn）=$\frac{2g}{65g/mol}$=0.0308mol，n（H2SO4）=4mol/L×0.1L=0.4mol＞0.0308mol，所以硫酸有剩余，為了減緩鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率，可以采用降低硫酸濃度的方法，但不能影響生成氫氣的總量，則改變條件時不能和鋅反應(yīng)，以此解答該題，

解答 解：A．加入少量硫酸鈉固體，硫酸鈉和稀硫酸不反應(yīng)，對反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；
B．氫氧化鈉中和硫酸，如加入過多，則生成氫氣的量減少，故B錯誤；
C．加入硝酸鉀溶液時，硝酸和鋅反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，所以生成氫氣質(zhì)量減少，故C錯誤；
D．加入氯化鉀溶液時，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣質(zhì)量不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，正確判斷哪種物質(zhì)過量是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．開發(fā)和推廣新能源是實現(xiàn)低碳生活的唯一途徑
B．化學(xué)藥品NaH著火，不能用水或泡沫滅火器滅火
C．食品添加劑雖能改變食物味道等，但需限量使用
D．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．MgCl2是強電解質(zhì)，電解氯化鎂溶液可以制得鎂
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．晶體硅可用作制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ•mol-1
已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2=△H3＞△H1D．△H2=△H3＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C（石墨，s）→C（金剛石，s）△H=+1.5kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　　）
A．苯不與溴水反應(yīng)，但苯能從溴水中提取溴單質(zhì)
B．苯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯在一定條件下與氫氣、硝酸等發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2379
n（Y）mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前 2 min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前  v（逆）＞v（正）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.44
D．其他條件不變，再充入 0.2 mol Z，平衡時 X 的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CCl4分子所占的體積為22.4 L
B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），在壓強相同的條件下，若生成物C的含量w（C）與時間t的關(guān)系如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．T1＞T2，正反應(yīng)放熱B．T1＜T2，正反應(yīng)放熱
C．T1＞T2，正反應(yīng)吸熱D．T1＜T2，正反應(yīng)吸熱

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