Question

12．在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t/min	2	3	7	9
n（Y）mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A． 反應(yīng)前 2 min 的平均速率 v（Z）=2.0×10^-3 mol/（L•min）
• B． 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前  v（逆）＞v（正）
• C． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.44
• D． 其他條件不變，再充入 0.2 mol Z，平衡時 X 的體積分數(shù)增大

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；
B．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動；
C．X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始 0.016    0.016     0
轉(zhuǎn)化 0.006     0.006    0.012
平衡 0.01       0.01     0.012
K=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$；
D．溫度、體積不變，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，再充入 0.2 mol Z，二者為等效平衡．

解答 解：A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=$\frac{\frac{0.16mol-0.12mol}{10L}}{2min}$×2=4.0×10^-3   mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，則v（逆）＜v（正），故B錯誤；
C．X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始 0.016    0.016     0
轉(zhuǎn)化 0.006     0.006    0.012
平衡 0.01       0.01     0.012
K=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，故C正確；
D．溫度、體積不變，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，再充入 0.2 mol Z，二者為等效平衡，則平衡時 X 的體積分數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)，K及速率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D中等效平衡的應(yīng)用，題目難度不大．