【題目】類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是( )

A.由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuS

B.Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3

C.Mg能在CO2中燃燒，所以Na也能在CO2中燃燒

D.CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

【答案】C

【解析】

A．S的氧化性較弱，與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；

B．Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)，Pb3O4可表示為2PbOPbO2，故B錯(cuò)誤；

C．Na性質(zhì)比Mg更活潑，還原性更強(qiáng)，可在CO2中燃燒，反應(yīng)為：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，故C正確；

D．SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：

部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點(diǎn)有___(寫一條)。

（2）利用廢鉛蓄電池中的廢硫酸與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應(yīng)，可以制化肥－過磷酸鈣[有效成分是Ca(H2PO4)2]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）Na2CO3溶液浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32-(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO42-(aq)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學(xué)方程式表示制備過程：___。

（4）利用鉛泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(zhì)(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取PbO2，寫出生成PbO2的離子方程式：___。

（5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別PbCrO4和BaCrO4：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是( )

A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2，同時(shí)生成2 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基態(tài)原子核外電子p電子比s電子多5個(gè)。

(1)Z的基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________。

②苯分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。

③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價(jià)為＋6價(jià)，則其中過氧鍵的數(shù)目為_________個(gè)。

(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______(請(qǐng)用元素符號(hào)回答)。

(4)ZY3的熔點(diǎn)為1 152 ℃，其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷ZY3晶體屬于_________(填晶體類型)。

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Z原子周圍最近的X原子數(shù)目為________。若該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶胞邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

B. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>③>④

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能�？勺鎏栯姵夭牧系挠袉尉Ч�、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

（1）已知Se在周期表的位置為_____，硅的基態(tài)原子電子排布式為_____,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_____，銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_____。

（2）P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（3）與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____（標(biāo)出配位鍵）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(H2O)4]2+中的2個(gè)H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。

（5）As元素的第一電離能____Se元素的第一電離能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太陽電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2012年2月，江蘇鎮(zhèn)江自來水出現(xiàn)異味，引發(fā)鎮(zhèn)江及位于其下游的南通等地區(qū)發(fā)生居民搶購瓶裝飲用水的現(xiàn)象。經(jīng)初步調(diào)查，韓國籍船舶“格洛里亞”號(hào)貨輪水下排放管道排出的苯酚是引起自來水異味的主要原因。請(qǐng)完成以下填空：

(1)苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該渾濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____，向上述反應(yīng)液中繼續(xù)通入過量CO2，又可觀察到的現(xiàn)象是____，則通入CO2時(shí)的反應(yīng)為_____，說明苯酚具有_______性。

(2)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能。B苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

①寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式：A________，B_______________。

②寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。

（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。

①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為___________。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因?yàn)?/span>________。

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。

稱取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02 mL。

已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_____________

□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。

③產(chǎn)品的純度為__________________。

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