下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ/mol

　

B．

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

　

C．

500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

　

D．

2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL


考點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式．.

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜0；

C、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，放熱19.3kJ，N2和 H2沒有消耗完全，不能根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算；

D、寫明了反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

解答：

解：A、書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，各物質(zhì)沒有注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯誤；

B、C（s）+O2（g）═CO2（g）屬于放熱反應(yīng)，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，故B錯誤；

C、0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，沒有完全反應(yīng)，故C錯誤；

D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL寫明了反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D正確．

故選：D．

點(diǎn)評：

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變是書寫基本要求，注意熱化學(xué)方程式書寫方法和原則，題目難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A. 甲烷與乙烯互為同系物 B. 32S與33S是同種核素

C. 正丁烷與異丁烷互為同素異形體 D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

　  A． 納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米（1nm=10﹣9m）之間，因此納米材料屬于膠體

　  B． 青銅是我國使用最早的合金

　  C． SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

　  D． 明礬與漂白粉都是水處理藥品，原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�

　

A．

某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

　

B．

乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

　

C．

丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

　

D．

丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有﹣1價的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)成為研究的熱點(diǎn)．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．

Ⅰ、熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，在溫度和容積相同的A、B、C三個容器中（容器的體積為2L），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

A

B

C

反應(yīng)物投入量

1molCO2（g）和

3molH2（g）

1molCH3OH（g）和

1molH2O（g）

2molCO2（g）和6mol H2（g）

CH3OH（g）濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)能量變化

放出29.4kJ

吸收a kJ

放出b kJ

①從反應(yīng)開始到達(dá)平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為　0.03　mol/（L•s）（用具體數(shù)值表示）

②a=　19.6　．c1　=　c2�。肌�1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，向體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示

（1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)　放熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保籔2�。尽�0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）

（2）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　�。ㄓ煤琣、b的代數(shù)式表示）

Ⅲ、碳一化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．CO與NO在催化劑的條件下反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在絕熱、恒容的密閉容器中加入一定量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)，圖2的示意圖不能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　c　（填字母序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4，下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．

放電時，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣

　

C．

充電時，Mg2+向陰極遷移

　

D．

充電時，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe﹣→xMg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：

（1）NH3（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是　　．

已知：1molN2（g）反應(yīng)生成2mol NH3（g）的△H=﹣92kJ•mol﹣1，1mol H2（g）燃燒生成H2O （g） 的△H=﹣242kJ•mol﹣1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ•mol﹣1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為　　．

（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O⇌CO+3H2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時間的變化如圖1所示．

①在0～20小時內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?u>　　．

②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L﹣1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　，甲烷的轉(zhuǎn)化率為　　．

③氫氣的百分含量與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．

平衡狀態(tài)由A變到B時，對應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

　

A．

鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

　

B．

鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小

　

C．

鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

　

D．

鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示為：CH2＝C＝O＋HA→CH3—A。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是(     )

A  與HCl加成生成CH3COCl

B  與H2O加成生成CH3COOH

C  與CH3OH加成生成CH3COCH2OH

D  與CH3COOH加成生成CH3—－O—－CH3

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