化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（ �。�
A． 納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米（1nm=10﹣9m）之間，因此納米材料屬于膠體
B． 青銅是我國使用最早的合金
C． SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
D． 明礬與漂白粉都是水處理藥品，原理相同
考點： 納米材料；硅和二氧化硅；合金的概念及其重要應用；鎂、鋁的重要化合物．
專題： 化學應用．
分析： A、根據(jù)膠體的分散質的大小及膠體的定義判斷；
B、青銅是我國使用最早的合金；
C、SiO2制成的玻璃纖維，被用于制造通訊光纜與導電能力強弱無關；
D、明礬凈水是利用吸附性，漂白粉凈水是利用氧化性；
解答： 解：A、膠體是指分散質粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系，膠體是一種分散系，納米材料只是一種分散質，沒有形成分散系，所以不是膠體，故A錯誤；
B、青銅是我國使用最早的合金，故B正確；
C、二氧化硅具有良好的導光性，則用于制造通訊光纜，與導電能力強弱無關，故C錯誤；
D、明礬凈水是由于水解生成強氧化鋁，利用吸附性，漂白粉凈水是利用氧化性，二者原理不同，故D錯誤；
故選B．
點評： 本題考查較為綜合，題目難度不大，注意先關知識的積累，注意對納米材料的理解．
科目：高中化學 來源： 題型：
已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力強弱順序為：W2>Z2>X2>Y2，判斷下列氧化還原反應，能夠發(fā)生的是( )
A．2W－＋Z2===2Z－＋W2 B．2X－＋Y2===2Y－＋X2
C．2Y－＋W2===2W－＋Y2 D．2Z－＋X2===2X－＋Z2
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科目：高中化學 來源： 題型：
)鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應用。某化學興趣小組試對鎂鋁合金廢料進行回收利用，實驗中可將鋁轉化為硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析。鎂鋁合金廢料轉化為硫酸鋁晶體實驗流程如下：
試回答下列問題：
（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫出反應的化學反應方程式 ▲ ，固體B的化學式 ▲ 。
（2）操作Ⅱ包含的實驗步驟有：蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、 ▲ 、洗滌、干燥。
（3）操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是 ▲ 。
（4）若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質量為9.00 g，得到固體A的質量為4.95 g，硫酸鋁晶體的質量為49.95 g（假設每一步的轉化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質）。計算得硫酸鋁晶體的化學式為 ▲ 。
（5）取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見下圖,已知：
。
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算確定每步分解的產物，寫
出第一階段分解產物的化學式 ▲ ，第三階段反應化學方程式 ▲ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式正確的是
A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===
＋NO↑＋H2O
B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋
＋2H2O
C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
| 編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
| 濃度/mol•L-1 | 體積/mL | 濃度/mol•L-1 | 體積/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）該反應的離子方程式為 ；
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 (填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ；
（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMn04)= mol·L-1·min-1；
（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H1 K1
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）△H3 K3
則反應2NH3（g）+
O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分別為（ �。�
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| A． | 2△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3 |
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| B． | 2△H3﹣3△H1﹣2△H2 |
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| C． | 3△H1+2△H2﹣2△H3 |
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| D． | 3△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列圖示與對應的敘述相符的是（ �。�
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| A． | 圖甲可以判斷出反應A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1 |
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| B． | 圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強比甲的壓強大 |
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| C． | 依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)pH≈4 |
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| D． | 圖丁表示25℃時，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列熱化學方程式書寫正確的是（ �。�
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| A． | 2SO2+O2 |
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| B． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol |
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| C． | 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） |
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| D． | 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL |
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵及其化合物與生產、生活關系密切．
（1）如圖2是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應的物質是 （填化學式）．圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 （填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）
步驟 I若溫度過高，將不利于反應的進行，用適當?shù)奈淖趾突瘜W方程式進行解釋： ．
步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為 上述生產流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 （任寫一項）．
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達式 ．若該反應在恒容容器中反應時滿足圖3所示變化，則該反應的正反應為 反應（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉化率為50%，則CO2的平均反應速率為 ．
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2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol