下列敘述正確的是（　�。�
A、明礬和Cl2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同
B、工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgCl2來完成的
C、131I是質(zhì)子數(shù)為131的一種核素
D、用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
考點：金屬冶煉的一般原理,鹽類水解的應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．明礬凈水是利用水解原理，氯氣凈水是利用強氧化性；
B．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂來制取鎂；
C．I的質(zhì)子數(shù)為53；
D．硫氫酸鉀與氯化鐵發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物．
解答： 解：A．明礬凈水是利用水解原理，氯氣凈水是利用強氧化性，則明礬和Cl2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理不同，故A錯誤；
B．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂來制取鎂，故B正確；
C．I的質(zhì)子數(shù)為53，131I是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的一種核素，故C錯誤；
D．硫氫酸鉀與氯化鐵發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，引入了新的雜質(zhì)，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題為綜合題，考查了金屬冶煉的方法，明礬凈水、氯氣殺菌消毒的原理，原子符號的意義，物質(zhì)的提純，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
 
mL（精確到0.1mL）
②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器為
 
．
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．100mL容量瓶 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．膠頭滴管
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是
 
（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C． 配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�
A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH
C、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色可制Fe（OH）3膠體
D、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗中需要2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和Na2CO3的質(zhì)量分別為（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，201.4g
C、1000mL，201.4g
D、500mL，212g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，20mL體積X2氣體與60mL體積Y2氣體剛好完全化合生成40mL體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A、X2Y3
B、XY
C、X3Y
D、XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四組混合液：①汽油和氯化鈉溶液．②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．③39%的乙醇溶液④碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、過濾、萃取、蒸餾
B、萃取、結(jié)晶、蒸餾、分液
C、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶
D、分液、結(jié)晶、蒸餾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是（　�。�
A、先加KMnO4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱
B、先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
C、先加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，煮沸，酸化后再加溴水
D、先加足量銀氨溶液，微熱，酸化后再加KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）△H1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2
③CO（g）?
1
2
C（s）+
1
2
CO2（g）△H3
則反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應(yīng)為
 
．
（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4 從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為
 
．
②利用圖2電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置為
 
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2
kJ?mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為
 

（5）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．
①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．

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