12．
空氣中的污染物主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，CO、SO
2、NO
x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）有人設想，用硫SO
2-碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：
ⅠSO
2+2H
2O+I
2=H
2SO
4+2HI
Ⅱ2HI（g）?H
2（g）+I
2（g）
Ⅲ2H
2SO
4 （l ）?2SO
2（g）+O
2（g）+2H
2O（g）
①一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H
2物質的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內的平均反應速率v（HI）=0.05mol/（L•min），
相同溫度下，若向2L密閉容器中開始加入的HI（g）物質的量是原來的2倍，則AB是原來的2倍．（填字母編號）
A．平衡時I
2的物質的量 B．HI的平衡濃度
C．達到平衡的時間 D．平衡時H
2的體積分數
②反應Ⅲ平衡常數表達式為K=c
2（SO
2）．c（O
2）．c
2（H
2O），能說明該反應恒容下達到平衡的標志是BC（填字母）
A． 2v正（SO
2）=v逆（O
2） B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氧氣的體積分數不變
③在CuCl
2熱溶液中通入SO
2氣體可制備CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式2Cu
2++2Cl
-+SO
2+2H
2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H
++SO
42-（2）為減少CO、SO
2污染的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H
2（g）+$\frac{1}{2}$O
2═H
2O（g）△H=-241.8kJ•mol
-1C（s）+$\frac{1}{2}$O
2═CO（g）△H=-110.5kJ•mol
-1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）；△H=+131.3kJ/mol．
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO
2即可轉化為CaSO
4．化學方程式為2SO
2+2CaCO
3+O
2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO
4+2CO
2．
（3）汽車尾氣中NO
x和CO的生成及轉化
①燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去：2CO（g）=2C（s）+O
2（g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想不能實現的依據：該反應是焓增熵減的反應，所以在任何溫度下都不自發(fā)．
②已知汽缸中生成NO的反應為：N
2（g）+O
2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含0.8molN
2和0.2molO
2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10
-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=4×10
-6．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO
2+N
2．
世紀百通期末金卷系列答案
反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數．據此可判斷（ ）
．
