1．反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　　）
A．上述反應是放熱反應B．a＞b
C．上述反應是吸熱反應D．無法確定a、b的大小

分析 由圖象可知升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明平衡正向移動，壓強p1＞p2，增大壓強，G的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：由圖象可知升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，壓強p1＞p2，增大壓強，G的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，因L為固體，則有a＜b，只有C正確．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題注意把握圖象曲線的變化特點以及外界條件下對平衡移動的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知反應$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應在1000℃時的平衡常數(shù)等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應溫度        b．增大反應體系的壓強   c．選取合適的催化劑    d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（3）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氫氣的燃燒熱為286kJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式：CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器反應物
投入的量		反應物的
轉(zhuǎn)化率		CH3OH
的濃度		能量變化（Q1、
Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1 kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2 kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3 kJ熱量
則下列關系正確的是ADE．
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
B．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
C．SO2催化氧化生成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下關于混合物分離提純操作或原理說法正確的是（　�。�
A．實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法
B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，上層為紫紅色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D．蒸餾時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關反應熱的說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應一定需要加熱，放熱反應一定不需要加熱
B．甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
D．S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol
S （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol，則Q1＜Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．烴A的分子式為C3H8，B、C是A的一氯代物，A～I有如圖轉(zhuǎn)化關系：回答下列問題：

（1）分別寫出C、E的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2Cl，（CH3）2CHOH．
（2）指出下列反應類型：A→B：取代反應；E→D：消去反應．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
①G→H：2CH3CH2CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CH2COOH；②B→D：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O；
（4）H有多種同分異構(gòu)體．寫出它既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3；寫出它能發(fā)生水解反應不能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．常溫下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，則0.05mol/L該酸溶液的PH值=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
下列說法正確的是（　　）
A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO${\;}_{4}^{2-}$＞IO${\;}_{3}^{-}$＞I2
D．反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關中和滴定的部分操作順序正確的是（　�。�
①標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管中注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌滴定管 ⑥調(diào)整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度 ⑦記數(shù)．
A．⑤①②③④⑥⑦B．③⑤①②⑥⑦④C．③⑤②⑦①⑥④D．②⑥⑦①③⑤④

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