（1）同溫同壓下，等體積的NO、NO2?（均為氣體）物質(zhì)的量之比為
 
；氧原子數(shù)之比為
 
；密度之比為
 
．
（2）28gFe含
 
 個(gè)鐵原子，11g二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
 L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比；二者分子數(shù)目相等，二者含有氧原子數(shù)目之比等于其分子中含有氧原子數(shù)目之比；相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算原子數(shù)目，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積．
解答： 解：（1）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等體積的NO、NO2?（均為氣體）物質(zhì)的量之比為1：1，二者分子數(shù)目相等，含有氧原子數(shù)目之比為1：2；相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故二者密度之比為30g/mol：46g/mol=15：23，故答案為：1：1；1：2；15：23；
（2）28Fe的物質(zhì)的量為
28g
56g/mol
=0.5mol，含有Fe原子數(shù)目為0.5mol×NAmol-1=0.5NA，11g二氧化碳的物質(zhì)的量為
11g
44g/mol
=0.25mol，標(biāo)況下，二氧化碳體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：0.5NA；5.6．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NA
B、1 mol Na2O和Na2O2物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
C、常溫下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D、1 L 0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 NA但小于0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6g水中，反應(yīng)完成后，得到NaOH溶液31.2g，則所得NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
，參加反應(yīng)的Na的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（　�。�
A、氯化氫、鐵、干冰
B、膽礬、氮?dú)�、空�?/span>
C、碘酒、液態(tài)氧、燒堿
D、熟石灰、白磷、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
①生成42.0L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）        
②有0.250mol KNO3被氧化
③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol  
④被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol．
A、①②B、③④C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是驗(yàn)證CO氣體還原性實(shí)驗(yàn)的裝置圖：
已知F中裝有澄清的石灰水，請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)裝置圖填寫下列空白：
（1）圖中各裝置中的試劑分別為B
 
、D
 
、E
 
（從下列試劑中選擇最佳試劑序號）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性方面說明選擇C中試劑的理由
 
．
a、濃硫酸  b、稀硫酸   c、飽和NaHCO3溶液   d、NaOH溶液   e、蒸餾水
f、飽和食鹽水 g、稀鹽酸  h、濃鹽酸  j、石灰石 k、蘇打  l、小蘇打
m、二氧化錳   n、碳粉     p、氧化銅  q、堿石灰
（2）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，在給D、E中的反應(yīng)管加熱之前的一步實(shí)驗(yàn)操作是
 

（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）證明CO有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中的尾氣如何處理
 
．
（6）如果要通過F中的現(xiàn)象來證明CO的還原性，則該實(shí)驗(yàn)裝置圖中
 
之間缺少的一個(gè)重要裝置是裝有
 
（從（1）問的試劑中選擇）的
 
（填儀器名稱）

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