如圖是驗(yàn)證CO氣體還原性實(shí)驗(yàn)的裝置圖:
已知F中裝有澄清的石灰水,請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)裝置圖填寫下列空白:
(1)圖中各裝置中的試劑分別為B
 
、D
 
、E
 
(從下列試劑中選擇最佳試劑序號)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性方面說明選擇C中試劑的理由
 

a、濃硫酸  b、稀硫酸   c、飽和NaHCO3溶液   d、NaOH溶液   e、蒸餾水
f、飽和食鹽水 g、稀鹽酸  h、濃鹽酸  j、石灰石 k、蘇打  l、小蘇打
m、二氧化錳   n、碳粉     p、氧化銅  q、堿石灰
(2)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,在給D、E中的反應(yīng)管加熱之前的一步實(shí)驗(yàn)操作是
 

(3)寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)證明CO有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(5)實(shí)驗(yàn)中的尾氣如何處理
 

(6)如果要通過F中的現(xiàn)象來證明CO的還原性,則該實(shí)驗(yàn)裝置圖中
 
之間缺少的一個重要裝置是裝有
 
(從(1)問的試劑中選擇)的
 
(填儀器名稱)
考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),碳族元素簡介
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳,該反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致鹽酸揮發(fā),所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體,常用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體,C中試劑的作用是除去二氧化碳的水蒸氣,防止水和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,在D中產(chǎn)生還原性氣體,在E中CO還原氧化劑,F(xiàn)為尾氣處理裝置.
(2)CO具有可燃性,和氧氣混合加熱可能會產(chǎn)生爆炸,故在加熱前,故應(yīng)先檢驗(yàn)CO的純度;
(3)高溫下,碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳;
(4)一氧化碳能還原氧化銅,使其由黑色變?yōu)榧t色;
(5)CO具有可燃性,可點(diǎn)燃或收集;
(6)碳和二氧化碳的反應(yīng)中,二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳,所以從D裝置出來的氣體中含有二氧化碳,為防止原來二氧化碳的干擾,應(yīng)先把原來的二氧化碳除去.
解答: 解:(1)實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳,該反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致鹽酸揮發(fā),所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體,常用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體,故B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液;C中試劑的作用是除去二氧化碳的水蒸氣,防止水和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,故C中試劑為濃硫酸;在D中產(chǎn)生還原性氣體,二氧化碳和碳高溫下反應(yīng)生成CO,故D為C;在E中CO還原氧化劑,故E為氧化銅;
故答案為:c;n;p;防止水和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,從而造成干擾;
(2)CO具有可燃性,和氧氣混合加熱可能會產(chǎn)生爆炸,故在加熱前,應(yīng)先排除裝置中的空氣,故應(yīng)先檢驗(yàn)CO的純度,故答案為:檢驗(yàn)CO的純度;
(3)高溫條件下,二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳,反應(yīng)方程式為CO2+C
 高溫 
.
 
2CO,故答案為:CO2+C
 高溫 
.
 
2CO;
(4)一氧化碳具有還原性,所以能還原黑色的氧化銅,使其變?yōu)榧t色的銅單質(zhì),所以E中的現(xiàn)象是:黑色固體變?yōu)榧t色,反應(yīng)方程式為CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
故答案為:E中的黑色固體變?yōu)榧t色;
(5)CO具有可燃性,可點(diǎn)燃或收集,故答案為:點(diǎn)燃或收集;
(6)和二氧化碳的反應(yīng)中,二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳,所以從D裝置出來的氣體中含有二氧化碳,為防止原來二氧化碳的干擾,應(yīng)先把D出來的二氧化碳除去,再將一氧化碳?xì)怏w通過E裝置,二氧化碳是酸性氧化物,所以用堿性物質(zhì)除去,所以選q,故答案為:DE;q;干燥管.
點(diǎn)評:本題以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為載體考查了元素化合物的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,本題中注意點(diǎn)為:1.A裝置中制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體,2.從D裝置中出來的氣體中含有二氧化碳,這兩處為易錯點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)同溫同壓下,等體積的NO、NO2?(均為氣體)物質(zhì)的量之比為
 
;氧原子數(shù)之比為
 
;密度之比為
 

(2)28gFe含
 
 個鐵原子,11g二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( 。
A、4.4g
B、1.4g
C、2.2g
D、在2.2g和4.4g之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學(xué)欲探究X的組成.
查閱資料:
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有:碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鋁鎂、堿式碳酸鎂鋁等.
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全.
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液.
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰.
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH=5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾.
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.
回答下列問題:
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是
 

(2)過濾時需要用到的玻璃儀器有:漏斗、燒杯、
 

(3)Ⅲ中生成白色沉淀B的離子方程式是
 

(4)沉淀C的化學(xué)式是
 

(5)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,則X的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有份碳酸鈉與碳酸氫鈉混合固體,取樣品29.6克,與足量鹽酸充分反應(yīng),得到6.72升氣體(標(biāo)況),則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同學(xué)想通過如圖1所示裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物.
回答下列問題:
(1)裝置B的作用
 
.裝置D除了吸收過量的SO2外還有什么作用
 

(2)如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成
 

(3)假如Na2O2已反應(yīng)完全,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn):得出結(jié)論:產(chǎn)物是Na2SO4
該方案是否合理
 
(填是或否),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性.
Ⅰ.用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).
(1)選擇制取SO2的合適試劑
 

①10%的H2SO4溶液   ②80%的H2SO4溶液   ③Na2SO3固體  ④CaSO3固體
(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.裝置C中NaOH溶液的作用是
 

(3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處?
 
.如果有,請一一說明
 

Ⅱ.某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究,它們以課本為基礎(chǔ),查閱資料得到以下可供參考的信息:
①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si
②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)
③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4
④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
⑤SiH4在空氣中自然
他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng);再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過濾、洗滌、干燥;最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”.
(1)該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是
 

(2)請簡要文字和化學(xué)方程式說明的出現(xiàn)爆鳴聲和火花的原因:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,正確的方法是( 。
A、將10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B、將28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
C、將20mL5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
D、在20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.
實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L).設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素.
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
反應(yīng)速率Mg>Fe,
Cu不反應(yīng)
金屬的性質(zhì)越活潑,
反應(yīng)速率越快
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②操作為:
 

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="wi6wdbk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 
.乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是:
 

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
 

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是:
 

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