Question

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.50mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品

 

．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）．
（3）實驗中若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等”、“不相等”），所求中和熱

 

（填“相等”、“不相等”），簡述理由

 

．
（4）

 

（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是

 

．
（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（4）氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結(jié)果；
（5）H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；

解答： 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；
故答案為：偏��；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關；
（4）硫酸與Ba（OH）₂溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO₄沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱．
故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成BaSO₄沉淀的生成熱會影響反應的反應熱；
（5）中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H₁=△H₂＜△H₃；
故答案為：△H₁=△H₂＜△H₃；

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．