已知N2+3H2?2NH3，在2L的密閉中充入1mol N2，3mol H2．達到平衡經(jīng)過2min，此時H2的物質(zhì)的量為0.3mol，求：
（1）氮氣的反應(yīng)速率
 
；
（2）H2的轉(zhuǎn)化率
 
；
（3）NH3的產(chǎn)率
 
．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)v=
△c
t
計算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量
起始總物質(zhì)的量
×100%進行計算；
（3）根據(jù)產(chǎn)率═
實際產(chǎn)量
理論產(chǎn)量
×100%進行計算．
解答： 解：利用三段式
　　　　     N2 +3H2 ?2NH3
起始（mol）　1    3      0
轉(zhuǎn)化（mol） 0.9  2.7   0.9
平衡（mol）0.1   0.3　 0.9
所以：（1）根據(jù)v=
△c
t
可計算出氮反應(yīng)速率為
0.9
2
2
mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），故答案為：0.225mol/（L?min）；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量
起始總物質(zhì)的量
×100%，可得氮氣的轉(zhuǎn)化率為
0.9
1
×100%=90%，故答案為：90%；
（3）1mol N2，3mol H2完全反應(yīng)可以生成1mol氨氣，根據(jù)產(chǎn)率═
實際產(chǎn)量
理論產(chǎn)量
×100%，可得氨氣的產(chǎn)率為
0，9
1
×100%=90%，故答案為：90%．
點評：本題主要考查了反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化率的計算和產(chǎn)率的計算，難度不大，注重基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物化學(xué)式為A?5H2O．若將a g該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余殘渣為b g，則A的相對分子質(zhì)量為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該份溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由
 
變?yōu)?div id="aaugm2q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該份溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來C02的利用日新月異．
（1）最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑能將C02轉(zhuǎn)化為甲烷．在一定1．O1kPa和200℃下，將1mOICO2和4mo1H2投人1L密閉容器中，當(dāng)C02轉(zhuǎn)化率為80%時達平衡，吸收akJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
求此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）某溫度下，將一定量的CO2和H2投人容積固定為5l的密閉容器中，5min達平衡，各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下表所示：
  0min 5min10min
 CO2 0.2  0.1
 H2 0.8  0.6
 CH4 0 0.06 0.1
若5min-l0min只改變了某一個條件，則該條件是
 
，且該條件所改變的量是
 
．（填具體的數(shù)值和單位）
（3）2013年發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星載入空間站要求吸收人體呼出的二氧化碳，并提供氧氣，科學(xué)家設(shè)計了“太陽能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化．總反應(yīng)2CO2═2CO+O2是
 
（填原電池或電解池）
②寫出X極的電極反應(yīng)式
 

③反應(yīng)完畢，該太陽能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性
 
（增強、不變或減弱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用；H和D的組成元素相同．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為
 

（2）B的化學(xué)式為
 

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 

（4）反應(yīng)④的實際應(yīng)用為
 

（5）A中陽離子的檢驗方法
 

（6）D與過量的石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL．密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w%．物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg．
（1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度
 
．
（2）用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度
 
．
（3）用w表示該溫度下NaCl的溶解度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，H2 （g）的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
 
，則乙條件可能是
 
．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
⑥向容器中再充入1mol I2（g） 和2mol H2
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取
 
g Na2CO3．
（2）除用到天平外，還一定會用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的是
 
（填寫序號）．
A．稱取28.6g Na2CO3?10H2O進行配制       B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出      D．Na2CO3中含有不溶性雜質(zhì)
E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯                 F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液              H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）≒CH3 OH（g）△H=a kj/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/0C250310350
K/（mol/L）22.0410.2500.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得
c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
 
0C．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
        濃度mol/L
時間/min		C（CO）C（H2）C（CH3OH）
00.81.60
20.6x0.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑    b．降低溫度    c．增加H2的濃度．

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