已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL．密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%．物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg．
（1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度
 
．
（2）用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度
 
．
（3）用w表示該溫度下NaCl的溶解度
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
、c=
n
V
計算出氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）計算出1L該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量，即可得到該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)溶解度=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
×100g計算出該溫度下NaCl的溶解度．
解答： 解：（1）mg NaCl的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=
mg
58.5g/mol
=
m
58.5
mol，該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaCl）=
m
58.5
mol
V×10-3L
=
1000m
58.5V
mol/L，
故答案為：
1000m
58.5V
mol/L；
（2）設(shè)溶液1L，則該氯化鈉溶液質(zhì)量為：m=ρg/cm3×1000mL=1000ρg，1L氯化鈉溶液中氯化鈉物質(zhì)的量為：
1000ρg×w%
58.5g/mol
=
10ρw
58.5
mol，該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：
10ρw
58.5
mol/L；
（3）該氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為w克，溶劑的質(zhì)量為（100-w）g，
該溫度下氯化鈉的溶解度為：S（NaCl）=
wg
100g-wg
×100g=
100w
100-w
g，
故答案為：
100w
100-w
g．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度的概念及計算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮．生物固氮和大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．（大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一、表二．）
表一：N2+O2?2NO
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二：N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是
 
．
a．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
b．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
c．在常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
d．大氣固氮與工業(yè)固氮都是放熱反應(yīng)
（2）在一定條件下，工業(yè)固氮在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行直至平衡，有人畫出了下列圖象a和b；達(dá)到平衡后，向密閉容器中分別充入稀有氣體或升高溫度，有人又分別畫出了如圖象c和d．其中有關(guān)圖象正確的是
 
（填編號）．

（3）在一定條件下，工業(yè)固氮反應(yīng)在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行，有關(guān)圖象如圖2，則用H2表示從開始到平衡時該反應(yīng)的平均速率：v=
 
．
（4）勒夏特列原理適合于化學(xué)中的一切動態(tài)平衡，請用此原理解釋為什么難溶于水和稀硝酸的氯化銀卻能溶于氨水中？請配以必要的方程式和文字來解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）硫酸鐵可做絮凝劑，常用于凈水，其原理是
 
（用離子方程式表示）
（2）磁鐵礦冶煉鐵的原理是Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
． 
（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用做印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室模擬合成氨的儀器裝置如下圖所示：

（1）從理論上分析為使平衡向生成氨方向移動，應(yīng)采取的措施是
 

A．低溫、低壓    B．高溫、高壓  C．高壓、低溫   D．催化劑
（2）合成氨所需氫氣可選擇
 
裝置，其理由是
 
．
（3）氮氣和氫氣通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有
 
、
 
．
（4）C裝置的作用是
 
．
（5）若原料的體積比為：V（H2）：V（N2）=3：1，經(jīng)過鐵觸媒后混合氣體中氨含10%，N2的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N2+3H2?2NH3，在2L的密閉中充入1mol N2，3mol H2．達(dá)到平衡經(jīng)過2min，此時H2的物質(zhì)的量為0.3mol，求：
（1）氮氣的反應(yīng)速率
 
；
（2）H2的轉(zhuǎn)化率
 
；
（3）NH3的產(chǎn)率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖一、圖二表示兩種有機(jī)物．
（1）圖一是由4個碳原子結(jié)合成的某種烷烴（氫原子沒有畫出）
①寫出有機(jī)物的系統(tǒng)命名的名稱
 
，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②該有機(jī)物的同分異構(gòu)體與Cl嚁在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有
 
種．
（2）圖二的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)．維生素A的分子式為
 
．1mol維生素A最多可與
 
 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．該有機(jī)物所含的含氧官能團(tuán)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?br />
（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是
 
（只寫一種）．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是
 
．
（4）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在a mol H2SO4中含有
 
molS，
 
molO，
 
molH，硫酸的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種有機(jī)物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機(jī)物對氫氣的相對密度為13，第二種有機(jī)物的密度為3.49g/L（標(biāo)況下），則第一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；第二種有機(jī)物的分子式為
 
．

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