Question

10．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	820℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	820℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為0.013mol•（L•min）^-1．
（2）在實驗2中，A的初始濃度c₂=1.0mol/L，反應經(jīng)20min就到達平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)平均化學反應速率公式v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)利用影響速率的因素來分析；

解答 解：（1）v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（0.8-0.67）mol/L}{10min}$=0.013mol/（L．min），故答案為 0.013；
（2）根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0mol•L^-1 ；溫度相同，達平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達平衡時2組的時間較短，所以只能是加入催化劑；故答案為：1.0；加入催化劑．

點評 本題考查了化學平衡的分析判斷，化學反應速率的計算應用，注意影響平衡因素的分析判斷條件，題目難度中等．