5．某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉，某學生為檢驗其成分，按照如圖所示步驟進行實驗，請將相關內(nèi)容填入相應橫線處．

分析 某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉，加過量硝酸只與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，繼續(xù)向溶液中加硝酸鋇，發(fā)生硝酸鋇與硫酸鈉的反應生成硫酸鋇沉淀，過濾后向濾液中加硝酸銀生成白色沉淀可驗證NaCl存在，以此來解答．

解答 解：某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉，加過量硝酸只與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，則①為2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可知樣品中含有②為碳酸鈉，繼續(xù)向溶液中加硝酸鋇，發(fā)生硝酸鋇與硫酸鈉的反應生成硫酸鋇沉淀，則③為Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，可知樣品中含有④為硫酸鈉，過濾后向濾液中加⑤為硝酸銀生成白色沉淀，可知樣品中含有⑥NaCl，
故答案為：①2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；②碳酸鈉；③Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；④硫酸鈉；⑤硝酸銀；⑥NaCl．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析、推斷及鑒別能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃，向純水中加入少量的冰醋酸，有關該溶液的說法錯誤的是（　　）
A．酸性增強B．c（H+）和c（OH-）的乘積增大
C．pH減小D．c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜．某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理，其裝置如下圖所示．現(xiàn)以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有關說法正確的是（　　）
A．電解時電流從電源正極→導線→鋁極→鉛極→導線→電源負極
B．在電解過程中，H+向陽極移動，SO42-向陰極移動
C．電解過程中陽極周圍的pH明顯增大
D．電解的總方程式可表示為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．CH4發(fā)生取代反應可制得CC14，用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，都屬于高分子化合物
D．凡是分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．室溫下，往0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．

（1）a點溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）a→b段，溶液pH增大，Al3+ 濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
（3）c→d時，Al元素的主要存在形式是Al（OH）3（填化學式）；
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算，Al（OH）3 的Ksp=4×10-28．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗序號溫度0min10min20min30min40min50min60min
1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
2820℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為0.013mol•（L•min）-1．
（2）在實驗2中，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應經(jīng)20min就到達平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對概念的理解正確的是（　�。�
A．二氧化硅可以與堿反應也能與氫氟酸反應，所以二氧化硅屬于兩性氧化物
B．火堿、苛性鉀、純堿都屬于堿
C．離子化合物在熔融狀態(tài)下都能導電
D．石油分餾、水的汽化、煤的液化都屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的主要類型有σ鍵、π鍵．
（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是sp3，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵．
（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子，Q是O（填元素符號），R的電子式為．
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應方程式為4Na+CCl4$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$C（金剛石）+4NaCl，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水或乙醇．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．先將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，稀釋后的濾液中硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L-1．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號）．
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②金剛石、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2．

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