A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C、D的元素符號
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）D元素位于元素周期表第
 
 周期第
 
 族，寫出實驗室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（3）A、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在
 
（填“共價鍵”或“離子鍵”），C、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在
 
（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，則C的最外層電子數(shù)≤2，A、C位于同一主族，且只有C為金屬元素，只能處于ⅠA族，故A為H元素、C為Na；D原子最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，則C的最外層電子數(shù)≤2，A、C位于同一主族，且只有C為金屬元素，只能處于ⅠA族，故A為H元素、C為Na；D原子最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的元素符號分別為：H、O、Na、Cl，故答案為：H；O；Na；Cl；
（2）D為Cl元素，在周期表中處于第三周期ⅦA族，實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O，
故答案為：三；ⅦA；MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O；
（3）氫氣、氯氣兩種單質(zhì)形成的化合物為HCl，HCl分子中存在共價鍵，Na、氯氣兩單質(zhì)形成的化合物為Na2S，存在離子鍵，故答案為：共價鍵；離子鍵．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，以B元素為突破口，綜合分析原子序數(shù)、最外層電子數(shù)關(guān)系進行推斷，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A、17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B、常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、0.1molC5H12分子中含有的C-C鍵數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，化學(xué)工作者在C、N的應(yīng)用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-725.76kJ/mol
CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O△H=-1299.80kJ/mol
則2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
 
．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進行，并說明理由
 
．
（3）將CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投1mol CO2和3mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在溫度T1時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則T2
 
T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解，經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
a．甲的化學(xué)式為
 
，丙的電子式為
 
．
b．若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
c．單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
 
．
d．以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
 
．
A．KCl  B．KNO3  C．Na2S  D．CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價與最低負價代數(shù)和均為0；Q與X同主族；Z是地殼中含量最高的非金屬元素，R的簡單離子在同周期離子中半徑最小．請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，工業(yè)上制取R單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 

（2）已知，由X，Y兩種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的化合物W 3.2g在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定化合物（常溫常壓下）放出178.06KJ的熱量，寫出W燃燒的熱化學(xué)方程式
 

（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
B（在水溶液中進行）．其中C是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 

①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 

②如果A，B均為由以上某些元素組成的鹽，則A溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 
．濃度均為0.1mol/L的A，B的溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制100mL、1mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）不需要使用的儀器是
 
．
A、燒杯       B、500mL容量瓶  C、量筒D、膠頭滴管   E、玻璃棒         F、100mL容量瓶
（2）配制時用托盤天平應(yīng)稱取NaCl
 
g．
（3）配制溶液的操作順序是（用字母表示）
 
．
A、稱量    B、洗滌    C、定容D、溶解    E、搖勻    F、轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L?s，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）�。�2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是
 

A．Cl-  B．NO3-     C．CO32-    D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)M是一種鎂基儲氫材料．現(xiàn)取84g M在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol固態(tài)化合物A（只含有二種短周期元素）和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．固態(tài)化合物A極易與水反應(yīng)，又有氣體B產(chǎn)生．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
X
C
X
D
H2O
E，E是一種強酸．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）寫出M高溫分解的化學(xué)方程式
 
．
（3）將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍強，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
 
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的離子化合物G，其組成為NH5，電子式為
 
，NH5與水反應(yīng)能否產(chǎn)生H2
 
（填“能”與“否”），理由是
 
．
（5）現(xiàn)有9.6g鎂與極稀的E溶液充分反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，加入足量的NaOH溶液并微熱，生成B氣體（標準狀況下）
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為（　　）
A、增大壓強
B、升高溫度
C、增大CO的濃度
D、分離出CO2

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同步練習(xí)冊答案