Question

某物質(zhì)M是一種鎂基儲氫材料．現(xiàn)取84g M在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol固態(tài)化合物A（只含有二種短周期元素）和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．固態(tài)化合物A極易與水反應(yīng)，又有氣體B產(chǎn)生．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一種強酸．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學式為

 

，屬于

 

晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）寫出M高溫分解的化學方程式

 

．
（3）將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍強，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是

 

（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的離子化合物G，其組成為NH₅，電子式為

 

，NH₅與水反應(yīng)能否產(chǎn)生H₂

 

（填“能”與“否”），理由是

 

．
（5）現(xiàn)有9.6g鎂與極稀的E溶液充分反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，加入足量的NaOH溶液并微熱，生成B氣體（標準狀況下）

 

L．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,無機物的推斷

專題：元素及其化合物

分析：鎂基儲氫材料就已經(jīng)知道含有Mg元素，B該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，是唯一的堿氣體NH₃，根據(jù)固體A與水反應(yīng)有NH₃生成，根據(jù)元素守恒A含有鎂元素，A只含有二種短周期元素所以A是由氮和鎂兩種元素組成，0.5mol質(zhì)量為84g-2mol×17g?mol^-1=50g，可推出A的化學式是Mg₃N₂，aM=1Mg₃N₂+4NH₃↑遵循質(zhì)量守恒定律及化合價規(guī)律可以得出M為Mg（NH₂）₂，根據(jù)以上分析來解決上述幾個問題．

解答： 解：鎂基儲氫材料就已經(jīng)知道含有Mg元素，B該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，是唯一的堿氣體NH₃，根據(jù)固體A與水反應(yīng)有NH₃生成，根據(jù)元素守恒A含有鎂元素，A只含有二種短周期元素所以A是由氮和鎂兩種元素組成，0.5mol質(zhì)量為84g-2mol×17g?mol^-1=50g，可推出A的化學式是Mg₃N₂，aM=1Mg₃N₂+4NH₃↑遵循質(zhì)量守恒定律及化合價規(guī)律可以得出M為Mg（NH₂）₂，
（1）鎂基儲氫材料就已經(jīng)知道含有Mg元素，B該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍是NH₃，根據(jù)固體A與水反應(yīng)有NH₃生成，0.5mol質(zhì)量為84g-2mol×17g?mol^-1=50g，可推出A的化學式是Mg₃N₂，是陰陽離子通過離子鍵形成的離子晶體，故答案為：Mg₃N₂，離子；
（2）由84g M在高溫條件下加熱分解得到0.5mol固態(tài)化合物A（只含有二種短周期元素）和2mol氣體B（氣體體積為標準狀況下），aM=1Mg₃N₂+4NH₃↑遵循質(zhì)量守恒定律及化合價規(guī)律可以得出M為Mg（NH₂）₂，則M高溫分解的化學方程式為3Mg（NH₂）₂=Mg₃N₂+4NH₃↑，故答案為3Mg（NH₂）₂=Mg₃N₂+4NH₃↑；
（3）由轉(zhuǎn)化B

X

C

X

D

H2O

E可知，C、是NO，D是NO₂，E是硝酸，NO₂+NO+H₂O=2HNO₂，F(xiàn)為亞硝酸依據(jù)其弱酸性、氧化性和還原性，亞硝酸比醋酸酸性稍強，而碳酸的酸性比醋酸弱，亞硫酸有強還原性，故不能選擇CO₂和SO₂．故答案為：bd；
（4）NH₅的電子式為：，NH₅分子中負一價的氫有強還原性，要與水中正一價的氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，
故答案為：能，NH₄H中-1價的H與H₂O中+1價的H發(fā)生歸中反應(yīng)；
（5）根據(jù)得失電子守恒，列出關(guān)系式為  
  4Mg～NH₃
 4×24g        22.4L
 9.6g          2.24L 
故答案為：2.24L．

點評：本題考查較綜合，正確推斷元素的解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來分析解答即可，難度中等．