用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1個(gè)氫氣分子的實(shí)際質(zhì)量約為（
1
NA
）g
B、含NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C、過氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D、1mol Na 原子中含有NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)氫氣的摩爾質(zhì)量及阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算出1個(gè)氫氣分子的質(zhì)量；
B．根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量及標(biāo)況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算；
C．過氧化鈉中的氧元素 化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．鈉含有11個(gè)電子，1mol鈉含有11mol電子．
解答： 解：A．1mol氫氣的質(zhì)量為2g，則1個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為：
2g
NA
=
2
NA
g，故A錯(cuò)誤；
B．含NA個(gè)氧原子的氧氣，氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氧氣的體積約為11.2L，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，需要轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故C正確；
D．1mol鈉原子中含有11mol電子，含有11NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，還要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鈉核外電子數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
 
和
 
．
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察
 
進(jìn)行判斷，也可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定．通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是
 
或
 
．
（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
時(shí)間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 232 290 310
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大
 
（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為
 
．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L?s，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素，回答下列問題：
a
c e f g
b d h
（1）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
 
．
（2）元素e的氣態(tài)氫化物電子式為
 
，該氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為
 
，屬于
 
化合物（填離子或共價(jià)）．
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)類型為
 
；A可與H2O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型為
 
．B與CH3COOH反應(yīng)生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；該反應(yīng)類型為
 
．B在以銅為催化劑時(shí)反應(yīng)生成有刺激性氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)M是一種鎂基儲(chǔ)氫材料．現(xiàn)取84g M在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol固態(tài)化合物A（只含有二種短周期元素）和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．固態(tài)化合物A極易與水反應(yīng)，又有氣體B產(chǎn)生．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
X
C
X
D
H2O
E，E是一種強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）寫出M高溫分解的化學(xué)方程式
 
．
（3）將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍強(qiáng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
 
（填序號(hào)）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的離子化合物G，其組成為NH5，電子式為
 
，NH5與水反應(yīng)能否產(chǎn)生H2
 
（填“能”與“否”），理由是
 
．
（5）現(xiàn)有9.6g鎂與極稀的E溶液充分反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，加入足量的NaOH溶液并微熱，生成B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴具有同分異構(gòu)體，且各同分異構(gòu)體的一氯代物的種數(shù)相同，該烴的分子式是（　�。�
A、C6H14
B、C3H8
C、C4H10
D、C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1：V2為（　�。�
A、1：9B、10：1
C、9：1D、1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、2.24 L H2O中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B、O.5 mol?L一1CuCl2溶液中含有0.5 NA個(gè)Cu2+
C、等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)相等
D、一個(gè)12C原子的質(zhì)量是12/NA g

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