Question

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

 

和

 

．
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察

 

進(jìn)行判斷，也可通過實(shí)驗(yàn)測定．通過實(shí)驗(yàn)測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測量的物理量是

 

或

 

．
（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大

 

（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為

 

．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，說明是我的和濃度對反應(yīng)速率的影響；
（2）鋅和鹽酸反應(yīng)的速率可以利用分液過程中生成氣體的快慢觀察判斷；實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率，利用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的變化，氣體體積變化等；
（3）①一段時(shí)間內(nèi)收集的氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大；
②根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算；
③開始反應(yīng)時(shí)濃度逐漸變小，但溫度逐漸升高．

解答： 解：（1）當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，說明溫度升高、濃度增大，可增大反應(yīng)速率，則影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度，
故答案為：溫度；濃度；
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察反應(yīng)過程中氣體冒出的氣泡速率分析，觀察反應(yīng)放出氫氣的快慢觀察反應(yīng)速率；通過實(shí)驗(yàn)測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測量的物理量是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化，或其他體積變化，測定鋅的質(zhì)量變化，氫氣的生成體積，
故答案為：反應(yīng)放出H₂的快慢；鋅的質(zhì)量變化；生成氫氣體積；
（3）①2～3min收集的氣體的體積比其它時(shí)間段體積增大的大，則說明該時(shí)間段反應(yīng)速率最大，故答案為：2～3min；
②2～3min時(shí)間段生成氫氣體積為232ml-120mL=112mL，n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，則消耗n（HCl）=0.01mol，v=

△c

△t

=

0.01mol 0.1L

1min

=0.1mol．L^-1．min^-1，
故答案為：0.1mol．L^-1．min^-1；
③開始反應(yīng)時(shí)濃度逐漸變小，溫度逐漸升高，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素，故答案為：反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．