下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A 均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

B 25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

C 25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D． 25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

 

A

【解析】A中HSO4-顯酸性，對NH4+水解起抑制作用，NH4HSO4中大于NH4Cl中NH4+濃度，A正確。Kw與溫度有關，升高溫度，Kw增大，B錯；對于強堿來說，每稀釋10倍，pH下降1個單位，由于弱堿部分電離，加水促進其電離，所以OH-的物質(zhì)的量濃度當稀釋相同的倍數(shù)時，弱堿堿性要比強堿要強，C錯；從已知條件看部分電離的OH-與完全出的H+“剛好”中和，但氨水水的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸在大，反后氨水過量，中和后顯堿性，D錯；答案選A。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA

B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA

D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學燃燒熱與蓋斯定律（解析版） 題型：選擇題

肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是

A．194 B．391 C．516 D．658

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學溶度積、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A．將純水加熱到950C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小

C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進水的電離

D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氯、溴、碘及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

 

(1)雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________(填化學式)。

(2)Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________________。

(3)A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。

(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2 的原因：__________________________________________。

(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質(zhì)，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氯、溴、碘及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

新課程倡導合作學習和探究學習�？茖W的假設與猜想是科學探究的前提，在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的選項是

A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應生成的氣體可能是O2

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氧、硫及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是                        ①過量的鋅與18 mol·L－1的硫酸反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③濃鹽酸與過量的MnO2反應；④過量銅與濃硫酸反應；⑤過量稀硝酸與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應

A．②③④⑥                             B．②③⑤

C．①④⑤                                    D．①②③④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氨及銨鹽（解析版） 題型：選擇題

化學中有許多物質(zhì)之間的反應符合下列關系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去。

對于上圖的變化下列判斷不正確的是

A．當A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物

B．當X是強堿溶液時，B一定是NH3

C．B可能是單質(zhì)

D．D可能是一種酸

 

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