Question

下列說法正確的是（　　）

• A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
• B、因為CH₃COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
• C、物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO₄^3-的物質(zhì)的量濃度相同
• D、足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
B．醋酸和鹽酸都是一元酸，中和醋酸和鹽酸時，消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．磷酸鈉在水溶液里完全電離，雖然能水解，但程度較��；磷酸是中強酸，在水溶液里部分電離；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，與足量鋅反應(yīng)時，其反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比．

解答： 解：A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，飽和氨水溶液導(dǎo)電能力大于硫酸鋇溶液導(dǎo)電能力，故A錯誤；
B．醋酸和鹽酸都是一元酸，中和醋酸和鹽酸時，消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，如果醋酸和鹽酸的體積、濃度相等，則二者的物質(zhì)的量相等，所以消耗NaOH的量相等，故B錯誤；
C．磷酸鈉在水溶液里完全電離，雖然能水解，但程度較小，磷酸是中強酸，在水溶液里部分電離，所以物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO₄^3-的物質(zhì)的量濃度，前者大于后者，故C錯誤；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，與足量鋅反應(yīng)時，其反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，反應(yīng)過程中，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以其反應(yīng)速率不等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是AD，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，反應(yīng)速率與電解質(zhì)強弱無關(guān)，都與離子濃度有關(guān)，為易錯點．