下列推斷正確的是（　�。�
A、明礬是一種復(fù)鹽，則NaAlO2也是一種復(fù)鹽
B、CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，則Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C、在Ca（ClO）2溶液中分別通入CO2、SO2，前者生成CaCO3沉淀，則后者也生成CaSO3沉淀
D、S、Cl兩種元素為同周期元素，H2SO4為強(qiáng)酸，則HClO4也為強(qiáng)酸
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,溶解度、飽和溶液的概念,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A、復(fù)鹽是能電離出兩種金屬陽離子的鹽；
B、CaCO3是白色沉淀，Ca（HCO3）2易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
C、在Ca（ClO）2溶液中分別通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，但是次氯酸具有氧化性；
D、同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)．
解答： 解：A、明礬能電離出鉀離子、鋁離子兩種金屬陽離子，屬于復(fù)鹽，但是偏鋁酸鈉能電離出鈉離子和偏鋁酸根離子，不屬于復(fù)鹽，故A錯(cuò)誤；
B、CaCO3是白色沉淀，Ca（HCO3）2易溶于水，CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，但是Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B錯(cuò)誤；
C、在Ca（ClO）2溶液中分別通入CO2、SO2，前者生成CaCO3沉淀，后者生成CaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、S、Cl兩種元素為同周期元素，同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以H2SO4為強(qiáng)酸，則HClO4也為強(qiáng)酸，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)等知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，易錯(cuò)的項(xiàng)是C，注意次氯酸具有氧化性，亞硫酸鹽的還原性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列四組溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；       ②Na2CO3、HCl、石蕊試液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液；   ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2．
（1）上述四組溶液中都含有Cl-，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl-用
 
（填試劑名稱或化學(xué)式）；
（2）不用其它試劑就可以把組內(nèi)四種溶液區(qū)分開來的是哪幾組？
 
（用序號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1 NaOH溶液，
（1）實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
 
 （填“能”或“否”），其原因是
 
．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品溶液
體積*		溶液溫度中和熱（△H）
t1t2
 
a		0.55 mol?L-1 NaOH溶液50 mL20℃23.3℃ 
0.5 mol?L-1 HCl溶液50 mL
b0.55 mol?L-1 NaOH溶液50 mL20℃23.5℃
0.5 mol?L-1 HCl 溶液50 mL
已知：Q=
.
△t
cm，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測定結(jié)果
 
 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測定結(jié)果
 
 （填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、SCl2、PCl3、CO2
B、AsH3、BF3、BeCl2
C、XeF2、PCl5、ClO2
D、H2SO3、CO2、BrF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念．下列做法不符合該理念的是（　　）
A、研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用
B、倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少對(duì)化石燃料的依賴
C、通過“靜電除塵”、“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量
D、采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、混合酸中NO3-物質(zhì)的量為2mol?L-1
B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、混合酸中H2SO4 的物質(zhì)的量的濃度為2.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物分子式為：C10H8O6
B、分子中最多有9個(gè)碳原子共平面
C、該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、1 mol該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁鹽的性質(zhì)
往氯化鋁溶液中逐滴滴加燒堿溶液，先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后得到無色透明溶液．①離子方程式：
 
；②離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B、因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C、物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
D、足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

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