Question

下列各項(xiàng)關(guān)系正確的是（　�。�

• A、熔點(diǎn)：K＞Na＞Li
• B、離子半徑：Mg²⁺＞F^-＞O^2-
• C、熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞CaCO₃
• D、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,晶體熔沸點(diǎn)的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低；
B．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
C．NaHCO₃最不穩(wěn)定；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A．堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，熔點(diǎn)：K＜Na＜Li，故A錯(cuò)誤；
B．Mg²⁺、F^-、O^2-核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Mg²⁺＜F^-＜O^2-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃最不穩(wěn)定，CaCO₃可在高溫下分解，而Na₂CO₃難分解，穩(wěn)定性順序?yàn)镹a₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素周期律知識(shí)，為高頻常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意把握比較問題的角度．