8．在甲、乙、丙三個容器中分別充入H2、N2、Cl2，若三個容器具有相同的溫度和密度，則三個容器中的壓強關(guān)系正確的是（　�。�
A．p（甲）＜p（乙）＜p（丙）B．p（甲）＞p（乙）＞p（丙）C．p（甲）＜p（丙）＜p（乙）D．p（乙）＞p（甲）＞p（丙）

分析 在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題．

解答 解：ρ=$\frac{m}{V}$．在體積相同時，若密度相同，則氣體的質(zhì)量就相同．n=$\frac{m}{M}$．質(zhì)量相同時，氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量就越大，容器內(nèi)氣體產(chǎn)生的壓強就越大．由于相對分子質(zhì)量：H2＜N2＜Cl2，所以壓強：p（甲）＞p（乙）＞p（丙）；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，注意把握比較壓強大小的角度和相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)長期置于空氣中質(zhì)量不會增加的是（　�。�
A．NaOH固體B．濃H2SO4C．碳酸鈉晶體D．Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是（　�。�
A．熔融的NaClB．石墨晶體C．液氯D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與科技、化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．我國起征燃油稅，這是政府推進(jìn)節(jié)能減排的一項新舉措．石油工業(yè)通過石油分餾得到汽油，主要發(fā)生了化學(xué)變化
B．2008年諾貝爾化學(xué)獎授予研究綠色熒光蛋白的科學(xué)家，利用丁達(dá)爾效應(yīng)不能將蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液區(qū)分開
C．廣為人知的奶粉事件中的罪魁禍?zhǔn)诪槿矍璋罚ńY(jié)構(gòu)如  圖），其摩爾質(zhì)量為126g•mol-1
D．2010年4月支援青海玉樹地震災(zāi)區(qū)的生活用品中的食醋、純堿、食鹽，其對應(yīng)的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法錯誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4 （氣體）體積相同
B．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時c（CO2） 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0B．體系的總壓強p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）
C．平衡常數(shù)：K（Ⅰ）＞K （Ⅱ）D．T1K時，Ⅳ點所處的狀態(tài)中 v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　�。�
A．剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大
B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3- ）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．
（1）Fe 還原水體中NO3- 的反應(yīng)原理如圖所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24 小時測 定NO3-  的去除率和 pH，結(jié)果如下：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH 由 2.5 變?yōu)?nbsp;4.5 時，NO3-  的去除率低，是因為生成了較多的不導(dǎo)電的FeO（OH），寫出生成FeO（OH）的離子方程式：Fe3++2H2O?FeO（OH）+3H+．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的 Fe2+可以明顯提高NO3- 的去除率．是因為 Fe2+能夠破壞FeO（OH），氧化層生成Fe2O3．寫出該反應(yīng)的離子方式Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2B．甲烷球棍模型：
C．乙炔比例模型：D．羥基的電子式：

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