Question

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC+dD，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時反應(yīng)達到化學(xué)平衡．求：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)：a，b，c，d各是多少？
若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
A

 

，B

 

，C

 

，D

 

若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為

 

反應(yīng)．（吸熱或放熱）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)的同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與計量數(shù)的關(guān)系判斷；根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響判斷；根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響判斷．

解答： 解：同一化學(xué)反應(yīng)的同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以a：b：c：d=n mol：

n

2

mol：

3n

2

mol：n mol=2：1：3：2，
壓強對化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響，根據(jù)題意知，該反應(yīng)前后氣體體積不變；2A+B?3 C+2D，又已知只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明反應(yīng)前后都有氣體參加，要使反應(yīng)前后氣體體積不變即計量數(shù)不變，那么可能是A、D是氣體，B、C是液體或固體或者A、B、C是氣體，D是液體或固體；
升高溫度，平衡向吸熱方向移動；根據(jù)題意知，開始反應(yīng)時，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，所以平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：2；1；3；2；氣體；固體或液體；固體或液體；氣體；或者氣體；氣體；氣體；固體或液體；放熱．

點評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響適用范圍：1、濃度對化學(xué)平衡的影響適用于氣體或液體；2、壓強對化學(xué)平衡的影響適用于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；3、溫度對所有可逆反應(yīng)都有影響，無論該反應(yīng)放熱還是吸熱，題目難度中等．