Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：
①加入稍過量的BaCl₂溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)?div id="npt06lm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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（2）如何檢驗(yàn)粗鹽的提純步驟①中所加BaCl₂溶液是否過量？

 

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（3）步驟③加入稍過量的Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請(qǐng)問這步操作的目的是

 

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（4）步驟④為過濾操作．請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

 

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（5）步驟⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，寫出這一步發(fā)生的所有化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）組裝儀器的一般順序是采用先左后右，先下后上的原則，利用本規(guī)則即可解答．
（2）要除去雜質(zhì)，需加入過量的除雜物質(zhì)，要判斷BaCl₂是否過量，可取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象；
（3）加入稍過量的Na₂CO₃溶液的目的是除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺；
（4）過濾能實(shí)現(xiàn)固液分離；
（5）滴入鹽酸的目的是除去過量的OH^-和CO₃^2-．

解答： 解：（1）組裝儀器時(shí)要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止加熱，借余熱蒸干．故正確的操作順序是：③①②④⑤；故答案為：③①②④⑤；
（2）要判斷BaCl₂是否過量，可取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明BaCl₂過量，
故答案為：取少量上層清液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明BaCl₂過量；
（3）粗鹽中本來就有Ca²⁺，在除硫酸根時(shí)加入過量的氯化鋇會(huì)引入過量的Ba²⁺，故加入稍過量的Na₂CO₃溶液的目的是除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺，
故答案為：除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺；
（4）過濾能將產(chǎn)生的BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃沉淀和粗鹽中本身就有的泥沙除去，故答案為：BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃、泥沙；
（5）滴入鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na₂CO₃，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂，
故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O； Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽提純過程中的儀器的組裝、試劑過量的判斷和發(fā)生的反應(yīng)，難度不大，熟悉提純流程是關(guān)鍵．