Question

過渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（鎢酸鈉）等．現(xiàn)向50mL濃度為0.100mol/L的FeCl₂溶液中加入25mL濃度為0.0400mol/L的KMnO₄，在滴加少量的H₂SO₄后，兩者恰好完全反應(yīng)．則氧化劑KMnO₄的還原產(chǎn)物可能為（　　）

• A、K₂MnO₄
• B、MnO₂
• C、MnCl₂
• D、Mn

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：n（FeCl₂）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反應(yīng)后被氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高1價(jià)，
n（KMnO₄）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算．

解答： 解：n（FeCl₂）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反應(yīng)后被氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高1價(jià)，
n（KMnO₄）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，設(shè)被還原后Mn元素的化合價(jià)為+x，
則0.005mol×（3-2）=0.001mol×（7-x），
x=2，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．