Question

5．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF（填選項(xiàng)）．
A．t_0-t₁B．t_1-t₂C．t_2-t₃    D．t_3-t₄  E．t_4-t₅F．t_5-t₆
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)        B．減小壓強(qiáng)          C．升高溫度
D．降低溫度        E．加催化劑           F．充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻C；t₃時(shí)刻E；t₄時(shí)刻B．
（3）如果在t₆時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分AB₃，t₇時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．
（4）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，AB₃的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t₀-t₁     B．t₂-t₃  C．t₃-t₄     D．t₅-t₆
（5）一定條件下，合成AB₃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中AB₃的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5：6．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，正逆反應(yīng)相等時(shí)，為化學(xué)平衡狀態(tài)；
（2）A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0，為氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，結(jié)合t₁時(shí)速率均增大且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，t₃時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，t₄時(shí)速率均減小且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率分析；
（3）在t₆時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分AB₃，t₇時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則瞬間正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)；
（4）結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知，t₀-t₁為原平衡狀態(tài)，t₂-t₃時(shí)平衡逆向移動(dòng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t₃-t₄時(shí)平衡不移動(dòng)，t₅-t₆時(shí)平衡逆向移動(dòng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（5）合成AB₃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中AB₃的體積分?jǐn)?shù)為20%，結(jié)合反應(yīng)及體積差計(jì)算．

解答 解：（1）由圖可知，正逆反應(yīng)相等時(shí)，為化學(xué)平衡狀態(tài)，則ACDF，故答案為：ACDF；  
（2）A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0，為氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，結(jié)合t₁時(shí)速率均增大且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，t₃時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，t₄時(shí)速率均減小且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則改變的條件分別為C、E、B，故答案為：C；E；B；  
（3）在t₆時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分AB₃，t₇時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則瞬間正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，則圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線為，
故答案為：；
（4）結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知，t₀-t₁為原平衡狀態(tài)，t₂-t₃時(shí)平衡逆向移動(dòng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t₃-t₄時(shí)平衡不移動(dòng)，t₅-t₆時(shí)平衡逆向移動(dòng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則原平衡狀態(tài)時(shí)AB₃的百分含量最高，故答案為：A；
（5）合成AB₃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中AB₃的體積分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)平衡后體積為100L，則
A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△n
1      3          2          2
                  20L        20L
則原混合氣體的體積為100L+20L=120L，
則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為100L：120L=5：6，
故答案為：5：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握速率的影響因素、平衡移動(dòng)及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．