為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y的物質(zhì)的量比為a：b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是

A．△H＞0，a+b＞c        B．△H＞0，a+b＜c

C．△H＜0，a+b＞c        D．△H＜0，a+b＜c


【答案】C

【解析】

試題分析：由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，則△H＜0；降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有a+b＞c，故選：C。

考點(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（   ）

A．分液漏斗    B．普通漏斗    C．蒸餾燒瓶    D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈

發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．銅片表面有氣泡生成

B．裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換

C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯(cuò)誤的是

A．NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

B．總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是

A．①能組成Zn-Cu原電池              B．②能證明非金屬性Cl＞C＞Si

C．③能說(shuō)明2NO2N2O4  △H＜0          D．④中自色沉淀為BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的            極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        ；電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)            (選填“變大”“不變”或“變小”)。

（2）電解完成后，該小組同學(xué)將電解液過(guò)濾后對(duì)濾液和陽(yáng)極泥分別進(jìn)行處理：

①陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：    。

②Cu的回收、濾液成分及含量的測(cè)定：以下是該小組設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作：             、               ；100 mL濾液中Cu2+的濃度為             mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為            mol/l。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（　　）

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑．

　

A．

反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

　

B．

反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

　

C．

反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

　

D．

每生成4 molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：A為常見(jiàn)的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.586；G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：

請(qǐng)?zhí)羁?/p>

（1）B的電子式　　，B物質(zhì)的水溶液呈　酸性　，原因是　NH4++H20⇌NH3．H2O+H+�。ㄓ秒x子方程式表示）

（2）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為　Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑　

（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無(wú)水物，其原因是　抑制Mg2+的水解��；操作b為　熔融狀態(tài)下電解　

（4）K+G+F→L寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　4NO2+O2+2H2O=4HNO3　，

（5）已知C的燃燒熱為286KJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式　H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣143kJ/mol�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合．當(dāng)V=10mL時(shí)，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設(shè)溶液體積可以相加，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

圖中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．

若V=10 mL，則pH=7

　

C．

若V＜10 mL，則溶液顯酸性

D．

若V=10 mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）

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