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實驗室將28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應后：
①生成FeCl2的物質的量為多少？
②消耗HCl的質量是多少克？
③最多能收集到多少克氣體？
④生成的氣體在標準狀況下所占的體積是多少？完成上述所列問題．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：n（Fe）=
28g
56g/mol
=0.5mol，發(fā)生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，結合反應方程式及原子守恒來計算解答．
解答： 解：n（Fe）=
28g
56g/mol
=0.5mol，發(fā)生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
①由反應可知，n（Fe）=n（FeCl2）=0.5mol，答：生成FeCl2的物質的量為0.5mol；
②由反應可知，n（HCl）=2n（Fe）=1mol，HCl的質量為1mol×36.5g/mol=36.5g，答消耗HCl的質量是36.5克；
③由反應可知，n（Fe）=n（H2）=0.5mol，氣體質量為0.5mol×2g/mol=1.0g，答：最多能收集到1.0克氣體；
④n（H2）=0.5mol，標況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答：生成的氣體在標準狀況下所占的體積是11.3L．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握物質的量應用于化學反應方程式的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電池的敘述正確的是（　�。�
A、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B、最早使用的充電電池是鋅錳電池
C、鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池
D、太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B、標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，92g的NO2含有的原子數(shù)為6 NA
D、1.00mol/L  NaCl中，含有Na+的數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組氣體，不論以何種比例混合，同溫、同壓時，其密度不等于N2的密度的是（　�。�
A、O2和H2
B、C2H4和CO
C、CH4和C3H6
D、O2和Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是
 
（填字母）．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為
 
；在貯存C溶液時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B．反應①的離子方程式可能為
 
或
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A（含氧衍生物）可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗 步 驟 解 釋 或 實 驗 結 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． 試通過計算填空：
（1）A的相對分子質量為：
 
．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）． （3）用結構簡式表示A中含有的官能團：
 
．
（4）A的核磁共振氫譜中有四個峰，比值為3：1：1：1： （4）A中含有
 
種氫原子．

（5）綜上所述，A的結構簡式
 
．
（6）寫出A在一定條件下反應生成含六元環(huán)化合物的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：甲、乙為氣態(tài)非金屬單質，丙、丁為化合物，其中丙為有刺激性氣味的氣體，丁在通常狀況
下為液體，它們之間的相互轉化關系如圖1：
請回答：

（1）請寫出丙的化學式或電子式
 
；并寫出丙和氧的反應方程式：
 

（2）通過如下裝置中的可驗證丙的還原性．
①請寫出反應一段時間后，Ⅰ和Ⅱ裝置中可觀察到的實驗現(xiàn)象和I中所發(fā)生反應的化學方程式
 
．
②圖2實驗裝置由環(huán)保角度是否可以改進，請簡述理由
 
．
（3）氣體丙與NaClO在溶液中按物質的量比為2：1發(fā)生氧化還原反應生成三種化合物．該反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學式）
 
；
（2）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質
 
（填序號）．
A．酸性              B．堿性             C．強氧化性           D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學方程式：
 
．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強的還原性．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學認為發(fā)生的反應為：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你認為該同學的說法是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），若不正確請說明理由
 
若正確此空不填．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當轉移0.2mol電子時，參加反應的還原劑的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的（　�。�
A、原子量和核外電子數(shù)
B、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C、原子量和最外層電子數(shù)
D、電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

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