已知：甲、乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙、丁為化合物，其中丙為有刺激性氣味的氣體，丁在通常狀況
下為液體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：
請回答：

（1）請寫出丙的化學(xué)式或電子式
 
；并寫出丙和氧的反應(yīng)方程式：
 

（2）通過如下裝置中的可驗證丙的還原性．
①請寫出反應(yīng)一段時間后，Ⅰ和Ⅱ裝置中可觀察到的實驗現(xiàn)象和I中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②圖2實驗裝置由環(huán)保角度是否可以改進，請簡述理由
 
．
（3）氣體丙與NaClO在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三種化合物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：甲、乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙、丁為化合物，其中丙為有刺激性氣味的氣體，丁在通常狀況下為液體，則丙為NH3，丁為H2O，由相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖1可知，甲為N2，乙為H2，氨氣具有還原性，則圖2中，氨氣與CuO反應(yīng)生成Cu、氮氣和水，無水硫酸銅變藍，以此來解答．
解答： 解：甲、乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙、丁為化合物，其中丙為有刺激性氣味的氣體，丁在通常狀況下為液體，則丙為NH3，丁為H2O，由相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖1可知，甲為N2，乙為H2，氨氣具有還原性，則圖2中，氨氣與CuO反應(yīng)生成Cu、氮氣和水，無水硫酸銅變藍，
（1）由上述分析可知，丙為NH3，電子式為，丙和氧的反應(yīng)方程式為4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O，
故答案為：NH3或；4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O；
（2）①I中發(fā)生2NH3+CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O，可觀察到黑色粉末變紅，試管口部出現(xiàn)無色液滴，II中觀察到無水硫酸銅變藍，（2分）
故答案為：黑色粉末變紅，試管口部出現(xiàn)無色液滴，無水硫酸銅變藍，2NH3+CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O；
②由環(huán)保角度可知，氨氣不能排放在環(huán)境中，應(yīng)加裝脫氨裝置，II后排出的氣體中含少量NH3，不吸收會造成污染，
故答案為：加裝脫氨裝置，II后排出的氣體中含少量NH3，不吸收會造成污染；
（3）丙與NaClO在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三種化合物，Cl元素的化合價降低，生成NaCl，N元素的化合價升高，應(yīng)生成N2H4，由元素守恒可知該反應(yīng)還生成水，則該反應(yīng)為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重氮及其化合物之間轉(zhuǎn)化的考查，把握“丙為有刺激性氣味的氣體，丁在通常狀況下為液體”為解答的突破口，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸發(fā)至干方法來制取CuSO4?5H2O
B、用濕潤的pH試紙來檢驗溶液的pH值
C、用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)
D、用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+和Cl-的個數(shù)比為2：9，則混合物中Al3+和K+的個數(shù)比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室將28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后：
①生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？
②消耗HCl的質(zhì)量是多少克？
③最多能收集到多少克氣體？
④生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？完成上述所列問題．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)
A B C D E
化合價 -4 -2 -1 -2 -1
電負(fù)性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
（1）E原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）與AD2互為等電子體的分子化學(xué)式為
 
（寫出一種）．
（3）BD2分子中B原子的雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型
 
．
Ⅱ、下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
（4）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為
 
．
（5）氯化亞銅常用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．氯化亞銅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個Cl-相連的Cu+有
 
個．
Ⅲ、第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（6）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C2H2分子有一個σ鍵、2個π鍵
D．N2和CO具有相似的結(jié)構(gòu)特點
（7）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
（8）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（9）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式
 
．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
半導(dǎo)體材料種類繁多，大規(guī)模集成電路的制造都是以硅單晶材料為主的，但IIIA-VA族化合物半導(dǎo)體如砷化鎵、磷化鎵、銻化銦等因有硅、鍺所不具備的優(yōu)良特性越來越受到人們的重視．
（1）立體結(jié)構(gòu)類型相同的氮、磷、砷的氫化物：氨、磷化氫、砷化氫，沸點分別是：-36℃、-89℃、-61℃．磷化氫沸點低于氨、砷化氫的原因是：
 
．
（2）PO43-的空間構(gòu)型為
 
，與其互為等電子體的一種分子為
 
．
（3）GaAs是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，屬閃鋅礦（立方ZnS）型晶體結(jié)構(gòu)晶體，結(jié)構(gòu)與金剛石相似，只是晶體中有兩種不同元素的原子，如圖1所示．
GaAs晶體中，每個As與
 
個Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有
 
（填字母）．
A．離子鍵    B．σ鍵  C．π鍵    D．氫鍵
E．配位鍵    F．金屬鍵  G．極性鍵
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示．該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（5）基態(tài)銻（Sb）原子的價電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液．
（1）該同學(xué)在實驗過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管
 
．
（2）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的
 
（填選項字母）之間．

A．①與②B．②與③C．④與⑤D．⑤與⑥
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體
 
g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小
 
（填小寫字母），
并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項
 
（填大寫字母）
附表：砝碼規(guī)格
a b c d e
砝碼大小/g 100 50 20 10 5

（4）該同學(xué)實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，原因可能是
 
（填序號）
A．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解固體的燒杯移液后未洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i  NaOH   ii
 
iii
 
（填化學(xué)式）．
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑i：
 
；
加入試劑iii：
 
．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：
欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有
 
（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1molCaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　　）
A、2molKClO3
B、1mol KCl
C、2molMgCl2
D、2molNaCl

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同步練習(xí)冊答案