Question

11．鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：
（1）鉈在周期表中的位置是第六周期ⅢA族．
（2）下列推斷正確的是B．
A．Tl原子的質(zhì)量數(shù)為81
B．Tl在周期表中第13列
C．Tl元素位于金屬與非金屬分界線旁邊
D．氧化性：Tl³⁺＞Al³⁺
（3）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一．Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺．下列推斷正確的是B．
A．Tl⁺最外層有1個(gè)電子
B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
C．Tl³⁺的氧化性比Ag⁺弱
D．Tl⁺的還原性比Ag強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）由電子排布可知，有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3；
（2）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=81，由同主族金屬性為Al＜Tl及同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律分析；
（3）Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺．Tl元素的化合價(jià)降低，Ag元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由電子排布可知，有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于第六周期第ⅢA族，故答案為：第六周期ⅢA族；
（2）A．由圖可知，Tl的質(zhì)子數(shù)為81，故A錯(cuò)誤
B．Tl在周期表中位于第IIIA族，即位于第13列，故B正確；
C．Tl元素屬于金屬元素，不是位于金屬與非金屬分界線旁邊，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化劑越弱，則氧化性：Tl³⁺＜Al³⁺，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（4）Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺，Tl元素的化合價(jià)降低，Ag元素的化合價(jià)升高，則Tl³⁺為氧化劑，為Ag為還原劑，
A．Ti最外層有3個(gè)電子，則Tl⁺最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．由Tl³⁺、Tl⁺可知，Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，故B正確；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Tl³⁺的氧化性比Ag⁺強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，Tl⁺的還原性比Ag弱，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度中等．