Question

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：A．10mL量筒  B．100mL量筒   C．玻璃棒  D．托盤天平  E.50mL燒杯 F．膠頭滴管    G.50mL容量瓶  H.100mL容量瓶
（1）實驗時選用的儀器有（填序號）ACEFH
（2）需98%的濃硫酸5.4mL（保留一位小數(shù)）
（3）配制過程中，下列操作會產(chǎn)生偏差的是（填序號）①③⑤
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）可設出溶液的體積，利用m=ρV求出質(zhì)量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來列式解答；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用10mL量筒量取5.4（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、100mL容量瓶，故答案為：ACEFH；
（2）設需要98%H₂SO₄的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變則，VmL×1.84g/cm³×98%=100mL×1mol•L^-1×98g/mol，解得V=5.4ml，選用量筒的規(guī)格為10mL，故答案為：5.4；
（3）①量筒不需要洗滌，洗滌后溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大；
②容量瓶使用時未干燥，溶液的體積不變，濃度不變；
③未冷卻溶液體積偏小，濃度偏大；
④蒸餾水滴到瓶外無影響；
⑤再加蒸餾水補至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小；
故答案為：①③⑤．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．