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1mol紫羅蘭酮和1molH2發(fā)生加成反應可得到幾種不同產物？
考點：常見有機化合物的結構
專題：有機化學基礎
分析：雙鍵與羰基均能與氫氣發(fā)生加成反應，據此解答即可．
解答： 解：雙鍵與羰基均能與氫氣發(fā)生加成反應，由所給有機物的鍵線式可知，此有機物中含有2個碳碳雙鍵和一個羰基，雙鍵與羰基均能與氫氣發(fā)生加成反應，故總共3種產物，答：1mol紫羅蘭酮和1molH2發(fā)生加成反應可得到3種不同產物．
點評：本題主要考查的是有機物的結構與性質，注意理解能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）：
回答下列問題：

（1）試劑a是
 
．
（2）③的反應類型是
 
．
（3）試劑b可由丙烷經三步反應合成：C3H8
反應1
2-氯丙烷
反應2
C2H5OHNaOH
X
反應3
試劑b
反應1的試劑與條件
 
；
反應2的化學方程式為
 
；
反應3的反應方程式為
 
．
（4）芳香化合物D（  ）
 
（填是或不是）1-萘酚的同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O．
A、①②③④⑤B、①③④⑤
C、①③⑤D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在水溶液中存在平衡：．以稀硫酸為催化劑，當與H
 
18
2
O發(fā)生反應時，不可能生成的產物是（　　）
A、
B、
C、C2H5OH
D、C2H518OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進行如下探究：
（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應方程式為：2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
①用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應中電子轉移的方向和數目
 
．
②為收集SO3并驗證SO2，應將氣體依次通過浸沒在
 
中的U型管、洗氣瓶中的
 
和NaOH溶液．
（2）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和
 
，可能存在的微粒有
 
（填寫序號）．
A．Fe3+          B．Fe2+C．SO42-             D．H2SO3
②為確認可能存在的微粒，應選擇的試劑是
 
（填寫序號）．
A．稀硫酸      B．NaOH溶液           C．KSCN溶液        D．品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種具有廣泛應用前景的物質．回答下列與甲醇相關的問題．
（1）甲醇分子的結構式為
 
．
（2）工業(yè)上可以用CO和H2制備CH3OH．反應原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ?mol-l．
①達到平衡后，若改變某個條件使平衡向正反應方向移動，則下列說法中正確的有
 
（填字母）
A．反應物的轉化率一定增大       
B．正反應速率一定大于逆反應速率
C．生成物的體積分數一定增加     
D．反應物的濃度一定降低
E．平衡常數K有可能不變         
F．容器中混合氣體平均摩爾質量一定不變
②若在一恒溫、體積可變的密閉容器中，以物質的量之比1：2加入CO和H2，t1時刻達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖1所示．則t2時刻改變的條件可能為
 
．
（3）甲醇可做燃料電池，用以電解某M混合溶液．如圖2所示：
①Y電極為
 
極（填正或“負”或“陰”或“陽”），X電極的電極方程式為
 
．
②若M溶液為200 mL，由如下離子構成：
離子　Cu2+　H+　Cl-　SO42-
　c/mol?L-1　0.5　2　2　0.5
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（同種條件）的氣體時停止電解．則陽極上收集到的氧氣的質量為
 
g．此時，負極區(qū)中n（H+）的變化量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，其主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入
 
 （填“甲”或“乙“），再滴加另一反應物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是
 
．
（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
 
．F中試劑的作用是
 
．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產．如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K=
 
；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）．

①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
 
，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示操作，充分反應后：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（2）Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是
 
；反應的化學方程式為
 
；
（3）結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知，Fe、Cu、Ag的還原性順序為
 
．

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