Question

按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（2）Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是

 

；反應(yīng)的化學方程式為

 

；
（3）結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為

 

．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：

分析：（1）I中發(fā)生Fe與硫酸銅的反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu；
（2）Ⅱ中發(fā)生Cu與硝酸銀的反應(yīng)，生成硝酸銅和Ag；
（3）由反應(yīng)及元素的化合價變化可知，還原性的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答： 解：（1）I中發(fā)生Fe與硫酸銅的反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，故答案為：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
（2）Ⅱ中發(fā)生Cu與硝酸銀的反應(yīng)，生成硝酸銅和Ag，化學反應(yīng)為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，觀察到現(xiàn)象為紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，
故答案為：紅色銅絲上有白色金屬Ag附著；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）由I中反應(yīng)可知Fe為還原劑，Ⅱ中反應(yīng)Cu為還原劑，由還原性的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為Fe＞Cu＞Ag，故答案為：Fe＞Cu＞Ag．

點評：本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握金屬活潑性及氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．