11．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是放熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），原因該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動．

分析 （1）反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應；
（2）依據(jù)溫度對平衡移動的影響分析解答：升高溫度平衡向吸熱方向移動．

解答 解：（1）由反應過程中的能量變化圖可知：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中，反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應；
故答案為：放熱；
（2）該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以A的轉(zhuǎn)化率減小；
故答案為：減��；該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動．

點評 本題通過圖象分析反應放熱還是吸熱與反應物生成物能量高低的關系，考查了化學平衡的影響因素等，熟悉吸熱、放熱反應特點、明確溫度對平衡移動的影響是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a品紅試液棉球變白，微熱后又恢復紅色SO2具有漂白性，且為暫時性漂白
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：2OHˉ+SO2 =SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球變?yōu)榘咨?/TD>該氣體具有還原性 （選填“氧化性”或“還原性”）
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗．圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置．

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
（1）按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為24%．
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是bc．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用．下列說法正確的是（　　）
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．將水壩的鋼鐵閘門與直流電的正極相連可以防閘門腐蝕
D．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA
C．N2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結(jié)構(gòu)，1molN2H2中有共用電子對數(shù)目為3NA
D．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K3000C＞K3500C，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度         B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO2        D．再充入4mol NO2和1mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于100mL  0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液（　�。�
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料X，可按下列流程圖生產(chǎn)．其中，M和A可以發(fā)生銀鏡反應，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基．

（1）寫出M中所含官能團的名稱：醛基；碳碳雙鍵；
（2）寫出A、N的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3CH2CH2CHO，NCH2=CH-COOH；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH2OH，
②N+B→D：CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O；
（4）寫出反應類型：丙烯→M：氧化反應，D→X：加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用下圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象對應的結(jié)論正確的是（　�。�
ab實驗現(xiàn)象結(jié)論
A銅絲稀硝酸c中收集到大量無色氣體稀硝酸與銅反應生成NO2
B木條18.4mol/L濃硫酸木條變黑濃硫酸具有酸性
C鐵釘飽和食鹽水部分水進入導管鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
D鋁片濃硝酸無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應
A．AB．BC．CD．D

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