Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 16gO₂和O₃的混合物中O原子的電子數(shù)為8N_A
• B． 標準狀況下，2.24L氯氣與水反應，轉移的電子數(shù)為0.1N_A
• C． 28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• D． 常溫下，1LpH=11的Na₂CO₃溶液中由水電離出H⁺的數(shù)目為0.001N_A

Answer 1

分析 A．氧氣和臭氧分子中都只含有O元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出混合物中含有O的物質的量，再計算出含有電子的物質的量；
B．氯氣與水的反應中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，每個H原子形成1個碳氫鍵，根據(jù)H的物質的量判斷形成碳氫鍵的物質的量及數(shù)目；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水的電離的．

解答 解：A．16gO₂和O₃的混合物中含有16gO，含有氧原子的物質的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，1molO含有8mol電子，含有電子數(shù)為8N_A，故A正確；
B．標準狀況下2.244L氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣溶于水，只有少量氯氣與水發(fā)生反應，所以轉移電子的物質的量小于0.1mol，故B錯誤；
C．28g乙烯與丙烯的混合物中含有28g 最簡式CH₂，含有最簡式CH₂的物質的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有4molH原子，則含有碳氫鍵的物質的量為4mol，含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A，故C正確；
D．常溫下，1LpH=11的Na₂CO₃溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，含有氫氧根離子的物質的量為0.001mol，該溶液中的氫氧根離子是水電離的，則由水電離出H⁺的數(shù)目為0.001N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算與應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確最簡式在化學計算中的應用，B為易錯點，注意氯氣與水的反應情況，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．