Question

15．A、B是高一所學的兩種化合物，其焰色反應均呈黃色，C、D、E、F、G、H、J、K也是常見的物質，其中F單質所含元素在地殼中含量排在第三位，有關相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件均己略去）．
回答下列問題：
（1）B物質的化學式是NaHCO₃，G物質的化學式是Al₂O₃．
（2）寫出過量無色氣體E和K+H₂O轉化為H的化學反應方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃
（3）寫出J→K的離子反應方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若2molG完全電解后所得到的F與足量的氫氧化鈉溶液反應，可得到標準狀況下氣體的體積為134.4L．

Answer 1

分析 A、B是高一所學的兩種化合物，其焰色反應均呈黃色，A可與水反應生成氣體，可知A為Na₂O₂，則C為O₂，F(xiàn)單質所含元素在地殼中含量排在第三位，應為Al，則G為Al₂O₃，由轉化關系可知H為Al（OH）₃，J為AlCl₃，K為NaAlO₂，B能在加熱條件下分解，應為NaHCO₃，則E為CO₂，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知B為NaHCO₃，G為Al₂O₃，故答案為：NaHCO₃；Al₂O₃；
（2）二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁，反應的化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，
故答案為：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（3）J為AlCl₃，K為NaAlO₂，J→K的離子反應方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）G為Al₂O₃，2molG完全電解后得到4molAl，與足量的氫氧化鈉溶液反應，反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，可得到6mol氫氣，體積為6mol×22.4L/mol=134.4L．
故答案為：134.4．

點評 本題以鋁及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，為高頻考點，明確常見物質特殊顏色、特殊性質及物質之間的轉化是解本題關鍵，注意題干中的關鍵詞，題目難度不大．