8．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①KCl 晶體 ②液態(tài)HCl ③熔融BaCl2  ④葡萄糖 ⑤鋅
⑥SO2  ⑦濃硝酸 ⑧CH3COOH 固體 ⑨醫(yī)用酒精
（1）以上物質(zhì)中能導電的是③⑤⑦．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③⑧，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是⑧，屬于強電解質(zhì)的是①②③
（4）以上物質(zhì)中，溶于水能導電的是①②③⑥⑦⑧．

分析 （1）物質(zhì)能導電是有自由移動的電子或自由移動的離子；
（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物；
（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；
（4）物質(zhì)溶于水后能電離出自由移動的離子，則溶于水后能導電．

解答 解：①KCl 晶體無自由移動的離子，故不能導電；但溶于水后和在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質(zhì)；
 ②液態(tài)HCl無自由移動的離子，故不能導電；在水溶液中能完全電離為氫離子和氯離子而導電，故為電解質(zhì)，且為強電解質(zhì)；
 ③熔融BaCl2 中無自由移動的離子，故不導電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離為鋇離子和氯離子而導電，故為電解質(zhì)，且為強電解質(zhì)；
 ④葡萄糖無自由移動的離子或電子，故不能導電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)；
 ⑤鋅中有自由移動的電子，故能導電；但由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥SO2 中無自由移動的離子，故不導電；溶于水后能導電是由于生成的亞硫酸能電離出自由移動的離子的原因，和其本身無關，在熔融狀態(tài)下不能導電，故為非電解質(zhì)； ⑦濃硝酸中有自由移動的離子，能導電；但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑧CH3COOH 固體無自由移動的離子，故不能導電；但溶于水后能部分電離出自由移動離子而導電，故為電解質(zhì)，且為弱電解質(zhì)；
 ⑨醫(yī)用酒精中無自由移動的離子，故不能導電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)．
（1）以上物質(zhì)中能導電的是③⑤⑦，故答案為：③⑤⑦；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③⑧，屬于非電解質(zhì)的是④⑥，故答案為：①②③⑧；④⑥；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是⑧，屬于強電解質(zhì)的是①②③，故答案為：⑧；①②③；
（4）以上物質(zhì)中，溶于水能導電的是①②③⑥⑦⑧，故答案為：①②③⑥⑦⑧．

點評 本題考查了能導電的物質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)不一定導電，如液態(tài)氯化氫．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知反應2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

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3．鐵和氧化鐵的混合粉末共0.6mol，投入足量的稀硫酸中充分反應后，收到4.48LH2（標準狀況下），并測得溶液中無Fe3+，問原混合粉末中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量各為多少？

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16．實驗室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
C．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）CADBE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．定容時俯視凹液面
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體
B．膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙
C．Fe（OH）3膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
D．江河入海口三角洲的形成，通常與膠體的性質(zhì)有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，這種試劑不應該是（　　）
A．ZnOB．K2CO3C．Zn（OH）2D．ZnCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在室溫時，NaHSO4溶液中c（H+）= c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”），硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-；向此反應后的溶液中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是BaSO4．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM3-空間構型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為體心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2；．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．醋酸滴在鋅片上：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．Na2C03溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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