精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．下列關于膠體的敘述中，不正確的是（　　）
A．可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體
B．膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙
C．Fe（OH）3膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
D．江河入海口三角洲的形成，通常與膠體的性質有關

分析 A．膠體具有丁達爾現象，而溶液不具有；
B．膠體粒子的大小在1-100nm之間；
C．電泳實驗說明了膠體微粒帶電荷；
D．江河入海口三角洲的形成是由于膠體的聚沉．

解答 解：A．膠體具有丁達爾現象，而溶液不具有，則可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體，故A正確；
B．膠體粒子的大小在1-100nm之間，可以透過濾紙但不能透過半透膜，故B錯誤；
C．電泳實驗說明了膠體微粒可吸附離子帶電荷，在外加電場的作用下會發(fā)生定向移動，故C正確；
D．江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了分散系的分類，及膠體的性質，題目比較基礎，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C．向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．0.56g商品氫氧化鉀溶于水制成1L溶液，取出50mL恰好與45mL0.010mol•L-1的鹽酸恰好完全中和，計算氫氧化鉀的純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖3：

（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，寫出氨水的電離方程式NH3•H2O?NH4++H2O．吸收產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出吸收液再生反應的化學方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）步驟II中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則反應CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是（填編號）a．
a．升高溫度      b．增大水蒸氣濃度       c．加入催化劑       d．降低壓強
（3）利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O蒸氣反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為90%．
（4）如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，H2和N2為原料氣的投料比與平衡時NH3體積分數的關系．根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數為14.5%．
（5）依據溫度對合成氨反應的影響，在如圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入起始原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．
（6）簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法對原料氣加壓或分離液氨后未反應的N2、H2循環(huán)使用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請按要求回答填寫下列空白：
（1）請寫出鐵在一定條件下與水反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
（2）請寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質量為44g/mol．
（4）在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為$\frac{a}{54V}$ mol/L，SO42-的物質的量濃度為$\frac{a}{18V}$ mol/L．
（5）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體5.85
（6）實驗測得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分數為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現有以下物質：
①KCl 晶體 ②液態(tài)HCl ③熔融BaCl2  ④葡萄糖 ⑤鋅
⑥SO2  ⑦濃硝酸 ⑧CH3COOH 固體 ⑨醫(yī)用酒精
（1）以上物質中能導電的是③⑤⑦．
（2）以上物質中屬于電解質的是①②③⑧，屬于非電解質的是④⑥．
（3）以上物質中屬于弱電解質的是⑧，屬于強電解質的是①②③
（4）以上物質中，溶于水能導電的是①②③⑥⑦⑧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：①蒸餾水、②0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、③0.1 mol•L-1鹽酸、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，充分溶解后Ag+濃度：①＞③=④＞②
C．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＜7
D．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測定室溫時NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應的化學反應方程式，用雙線橋標明電子轉移數目和方向，并指出反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物．
氯酸鉀制氧氣：．
氧化劑是KClO3，還原劑是KClO3，氧化產物O2，還原產物KCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中不正確的是（　　）
A．甲燒杯中B極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中A極上電極反應式4OH--4 e-═2H2O+O2↑
C．燒杯中D極上電極反應式為4H++4 e-═2H2↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，C極附近先變紅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案