Question

19．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1××10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-15

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四種酸的酸性由強到弱的順序為H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子（一級電離產生的氫離子對二級電離起抑制作用）．
（3）同濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S溶液的pH由大到小的順序為Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa．

Answer 1

分析 （1）酸的電離平衡常數越大，則酸的電離程度越大，其酸性越強；
（2）多元弱酸一級電離出的氫離子抑制二級電離；
（3）酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，其對應酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越�。�

解答 解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，多元弱酸的酸性決定于一級電離，所以四種酸的酸性H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S，故答案為：H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S；
（2）多元弱酸一級電離產生的氫離子會抑制二級電離，所以多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離，
故答案為：第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子（一級電離產生的氫離子對二級電離起抑制作用）；
（3）相同條件下，酸的電離平衡常數越小，其越難電離，其酸根離子越容易水解，所以同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-水解能力由弱到強，溶液的堿性也由弱到強順序為Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa，
故答案為：Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確電離平衡常數與酸性強弱關系、酸根離子水解程度關系是解本題關鍵，注意多元弱酸根離子與其對應弱酸的關系，如碳酸根離子對應的酸是碳酸氫根離子而不是碳酸，為易錯點．