Question

14．實驗室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（2）操作步驟③的操作名稱是定容
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
沒有進行操作步驟④偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應如何處理？重新配制
（6）本實驗用到的基本實驗儀器除天平（含濾紙）、藥匙、500mL容量瓶、小燒杯、量筒、膠頭滴管還需要玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）根據配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步驟對各操作進行排序；
（2）操作步驟③先直接加水，最后需要改用膠頭滴管為定容操作；
（3）定容時俯視刻度線，導致所配溶液的液體體積偏小，濃度偏高；
（4）根據C=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗且不能補救，必須重新配制；
（6）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，選擇合適的儀器．

解答 解：（1）配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（2）容量瓶上有刻度線，溶液凹液面底部與刻度線相切，表示達到該容量，操作步驟③先直接加水，最后需要改用膠頭滴管為定容操作，
故答案為：定容；
（3）定容時俯視刻度線，導致所配溶液的液體體積偏小，濃度偏高，
故答案為：偏高；
（4）未洗滌溶解NaCl的燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏低，加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，則濃度偏低，
故答案為：偏低；偏低；
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗且不能補救，必須重新配制，
故答案為：重新配制；
（6）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，量筒，還需玻璃棒，
故答案為：玻璃棒．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，注意c=$\frac{n}{V}$理解應用，題目難度不大．