18．三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化．一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜XB．非金屬性  Z＞Y＞X
C．化合物A易溶于水D．化合物B與C的混合物呈堿性

分析 三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，可能為H2、N2、O2，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，則B為H2O、C為NH3，結(jié)合圖中相互化合可以得到NO、H2O、NH3，則A為NO，X為O，Y為N，Z為H，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為N，Z為H，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＜X＜Y，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，化合物中非金屬性強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)，則非金屬性  X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．A為NO，不溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．B為H2O、C為NH3，混合物為氨水，電離顯堿性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握10電子微粒及物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常溫下的常見(jiàn)無(wú)色氣體單質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁．碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（Ba2S O4）＜Ksp（Ca2S O4）
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．Fe2+的氧化性比I2的強(qiáng)
D室溫下，用PH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，可溶于水的是（　�。�
A．膽固醇：B．芬必得：
C．保幼激素JH-I：D．維生素C：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達(dá)到平衡時(shí)A 的體積分?jǐn)?shù)不變
C．單獨(dú)升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同
D．若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時(shí)乙容器中：0.25mol•L-1＜c（A）＜0.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．和、和屬于同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高B．CCl4是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．第一電離能N＜O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是一種新型燃料電池裝置示意圖，該電池以溶有電解質(zhì)A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，它不僅能提供電能，還能起到固氮作用．下列對(duì)該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl
B．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L H2
C．溶液中H+向通入N2的一極移動(dòng)，Cl-向通入H2的一極移動(dòng)
D．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+═2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過(guò)程的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是BC．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分．試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液振蕩，觀察現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；
結(jié)論：試樣中含有Na2CO3．
步驟二：將步驟一的濁液過(guò)濾，取濾液于試管中B中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過(guò)濾，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液振蕩，觀察現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結(jié)論：試樣中含有NaCl．
（4）某同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}$（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1摩爾
B．常溫常壓下，32g O3氣體物質(zhì)的量為1摩爾
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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