9．下列物質(zhì)中，可溶于水的是（　�。�
A．膽固醇：B．芬必得：
C．保幼激素JH-I：D．維生素C：

分析 烴基、苯環(huán)、酯基等均為憎水基，-OH、-COOH均為親水基，含多羥基的物質(zhì)易溶于水，以此來解答．

解答 解：A．含1個-OH，但烴基較大，不易溶于水，故A不選；
B．含1個-COOH，但烴基較大，不易溶于水，故B不選；
C．含烴基、酯基等，均不溶于水，故C不選；
D．含4個-OH，為多羥基的有機物，可溶于水，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中的官能團、烴基為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意多羥基的物質(zhì)易溶于水，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A的分子式為C9H10O3．
（2）A制取B的有機反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），A制取C的有機反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為（或），A分子中一定共面的碳原子有8個．
（4）芳香族化合物D是A的同分異構(gòu)體，1mol D最多可以和3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；D苯環(huán)上的一氯取代物只有一種且分子中沒有甲基．請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式（或）（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．標準狀況下，67.2L CO2的質(zhì)量為13.2g，其中含有0.6mol氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（　�。�
A．環(huán)己烯B．丙烯C．乙烷D．氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．稱取1.3060g氯化物試樣，溶解后于250mL容量瓶中定容．取出25.00mL，以c（AgNO3）=0.1036mol/L的AgNO3溶液滴定，用去20.85mL．計算氯化物試樣中氯的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．使用移液管或滴定管量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1．
（4）試通過計算，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）準確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4•2H2O）mg于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是無色變成粉紅色且半分鐘不褪色寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通過這種滴定方法，可以準確標定出NaOH溶液的濃度，假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計算NaOH準確濃度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的系統(tǒng)命名：3-甲基-2-乙基戊烷
B．氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體
C．乙烯和1，3-丁二烯屬于同系物CH3
D． 一氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化．一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜XB．非金屬性  Z＞Y＞X
C．化合物A易溶于水D．化合物B與C的混合物呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的第一步是將黃鐵礦石粉碎后進行高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$   2Fe2O3+8SO2
①工業(yè)上將礦石粉碎后再煅燒，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
②將生成的氣體通入溴水，溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性（選填漂白性、氧化性或還原性）
③當(dāng)有1molFeS2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11mol．
（2）某化學(xué)興趣小組稱取灼燒后殘余固體m克溶于足量稀硫酸，為防止在煅燒后殘留固體中仍含有Fe2+，同學(xué)們向溶解后溶液中滴入適量酸性高錳酸鉀溶液（已知在反應(yīng)中，MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+），然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的PH值使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌、灼燒，稱重得質(zhì)量為n克．回答下列問題：
①檢驗溶解后的溶液中含有Fe3+的方法是取溶解后的溶液少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，則原溶液中含有Fe3+．
②寫出在酸性條件下，MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③灼燒后殘余固體中鐵元素的含量是$\frac{7n}{10m}$或$\frac{70n}{m}$%．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，常用鋁制或鐵制容器貯存濃硫酸，是因為在常溫下，鐵或鋁與濃硫酸發(fā)生了鈍化現(xiàn)象；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中排放的尾氣中含有的SO2氣體是造成硫酸型酸雨的污染物，酸雨是指PH值小于5.6的雨水，硫酸廠上常用氨水（或Na2SO3）來進行尾氣處理．

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